6．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）    
②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
達(dá)到平衡時，c（H2）=1mol•L-1，c（HI）=5mol•L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為35．

分析 反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH3）•c（HI），NH4I分解生成的HI為平衡時HI與分解的HI之和，即為NH4I分解生成的NH3，由反應(yīng)②可知分解的c（HI）為平衡時c（H2）的2倍，求出為NH4I分解生成的NH3，代入反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=c（NH3）•c（HI）計算．

解答 解：平衡時c（HI）=5mol•L-1，HI分解生成H2的濃度為1mol•L-1，
NH4I分解生成的HI的濃度為：5mol•L-1+2×1mol•L-1=7mol•L-1，所以NH4I分解生成NH3的濃度為7mol•L-1，
所以反應(yīng)①的平衡常數(shù)為：K=c（NH3）•c（HI）=7×5=35，
故答案為：35．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度不大，正確計算平衡時氨氣的濃度為解答關(guān)鍵，注意掌握 化學(xué)平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代．若甲烷分子中的四個氫被苯基取代，則可得到的分子為對該分子的描述，不正確的是（　　）
A．化學(xué)式為C25H20B．所有碳原子都在同一平面上
C．此分子中有極性鍵和非極性鍵D．此物質(zhì)屬芳香烴類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鎳及其化合物具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料．回答下列問題：
（1）鎳及其化合物能發(fā)生下列反應(yīng)：
①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑；
②NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O
當(dāng)兩個反應(yīng)轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)時，消耗HCl的物質(zhì)的量比為1：2，生成氣體的物質(zhì)的量比為1：1．
（2）工業(yè)上為從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，首先先進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖所示
①“酸浸”的適宜溫度與時間分別為70℃、120min．鎳的浸出率并沒有隨溫度的升高而呈明顯提高的原因是70℃時，Ni的進(jìn)出率已達(dá)90%，故升高溫度進(jìn)出率變化不大．
②除去鐵元素的過程中有下列反應(yīng)發(fā)生，請配平上述反應(yīng)方程式．
2Fe（OH）3+5-nClO-+2nOH-=2FeO4n-+5-nCl-+n+3H2O
（3）近年來鎳氫電池發(fā)展很快，它可由NiO（OH）與LaNi5H6（La為鑭元素，LaNi5H6中各元素化合價均可看作是零）組成，反應(yīng)方程式為NiO（OH）+LaNi5H6$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6Ni（OH）2．LaNi5H6中H元素的化合價為0，該電池充電時，陰極反應(yīng)是LaNi5+6H2O-6e-=LaNi5H6+6OH-．
（4）向NiSO4溶液中加入氫氧化鈉溶液攪拌，有Ni（OH）2沉淀生成．
①當(dāng)Ni2+完全沉淀 （Ni2+濃度小于1×10-5mol/L） 時，則溶液的pH約為9.7{已知Ksp[Ni（OH）2]=1.6×10-14（mol/L）3； lg2≈0.3}．
②將生成的Ni（OH）2在空氣中加熱可制取堿式氧化鎳[NiO（OH）]，若加熱不充分，制得的NiO（OH）中會混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiO（OH）•yNi（OH）2．現(xiàn)稱取1.013g樣品溶于稀硫酸，加入指示劑，用1.0mol/LFe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其離子方程式為NiO（OH）+Fe2++3H+=Ni2++Fe3++2H2O，滴定終點時消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液，則x：y的值10：1（列出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．0.1molNa2SO4溶解在多少毫升水中，才能使每100個水分子中含有一個Na+離子（　　）
A．200mLB．20mLC．360mLD．36mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．正常情況下，大氣中含有約78%的N2，21%的O2，還含有少量的CO2、水蒸氣以及稀有氣體和雜質(zhì)．如果大氣中CO2的含量明顯增加，就會引起“溫室效應(yīng)”，導(dǎo)致全球變暖．
（1）CO2是共價化合物，它的電子式可表示為．
（2）實驗室中檢驗CO2氣體最方便的方法是將CO2氣體通入飽和的澄清石灰水中，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是變渾濁，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）在宇宙飛船和太空站上工作的宇航員，在密閉的工作艙內(nèi)需要吸入O2，呼出CO2，飛船內(nèi)可以使用一種物質(zhì)，它能吸收CO2并產(chǎn)生O2，該物質(zhì)是Na2O2，其反應(yīng)方程式為2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．納米材料粒子的直徑為1-100nm．下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和納米材料屬于相同數(shù)量的是（　�。�
A．溶液B．懸濁液C．膠體D．乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某同學(xué)看到“利用零價鐵還原脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后，利用如下裝置探究鐵粉與溶液的反應(yīng)．實驗過程如下：
i．打開彈簧夾，緩慢通入，并保持后續(xù)反應(yīng)均在氛圍中進(jìn)行；
ii．加入pH 已調(diào)至2.5 的 0.01mol•酸性溶液100mL，一段時間后鐵粉部分溶解，
溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物質(zhì)附著；
iii．過濾剩余固體時，表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色；
iv．檢測到濾液中存在．
（1）通入并保持后續(xù)反應(yīng)均在2N 氛圍中進(jìn)行的實驗?zāi)康氖潜苊饪諝庵械难鯕鈱﹁F和硝酸根離子的反應(yīng)產(chǎn)生干擾．
（2）白色物質(zhì)是Fe（OH）2，用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3．
（3）用檢驗濾液中 的實驗方案是取濾液，向其中滴加幾滴K3[Fe（CN）6]．若觀察到藍(lán)色沉淀，則證明濾液中存在二價鐵離子．
（4）取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN 溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色．溶液變成紅色的原因是溶液中存在Fe2+、NO3-離子，加入硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+和SCN-反應(yīng)使溶液呈紅色．
（5）該同學(xué)進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)，用鐵粉、碳粉的混合物脫除硝酸鹽，效果更佳．他用上述溶液繼續(xù)設(shè)計如下實驗，探究碳粉的作用．
 假設(shè) 實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論 
 假設(shè)1：碳粉可用作還原劑，脫除硝酸鹽 向燒杯中加入①
碳粉，一段時間后，測定燒杯中NO3-的濃度		 NO3-濃度無明顯變化，說明假設(shè)Ⅰ不成立
假設(shè)2：碳粉、鐵粉形成無數(shù)個微小的原電池，促進(jìn)了硝酸鹽的脫除  按圖示組裝實驗裝置，一段時間后，測定NO3-濃度 ②
Fe電極部分溶解，電流計指針偏轉(zhuǎn)，說明假設(shè)2成立
③關(guān)于碳粉的作用，還可以提出的假設(shè)是碳粉作為催化劑，提高脫除硝酸鹽反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在25℃時，對于0.10mol•L-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液的pH將減小（填“增大”“減小”或“不變”），這是因為NH3•H2O?NH4++OH-，加入硫酸銨后濃度增大，平衡逆向移動，使得OH-濃度減小，從而使PH減�。�
（2）若向氨水中加入等體積Ph=1的硫酸，此時溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）；
用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
此時溶液中各離子濃度由大到小的順序c（NH4+）＞c（SO42-）c（H+）＞c（OH-）．
（3）向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，則c（NH4+）=2c（SO42-）（填“＞”“＜”或“=”），此時混合溶液中c（NH4+）=176c（NH3•H2O），則NH3•H2O的電離常數(shù)Kb為1.76×10-5．
（4）向10mL  0.20mol•L-1的氨水中加入10mL 0.02mol•L-1的CaCl2溶液，通過計算說明是否會生成沉淀．Ca（OH）2的Kap=5.5×10-6，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）Na＞Al＞O
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式） HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（3）①、④、⑤中的元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出化合物的電子式：．

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