Question

根據(jù)熱化學方程式S（g）+O₂═SO₂（g）；△H=-297.23kJ/mol下列說法中正確的是（　�。�

• A、S（g）+O₂═SO₂（1）；|△H|＞297.3kJ/mol
• B、S（g）+O₂═SO₂（1）；|△H|＜297.3kJ/mol
• C、1molSO₂的鍵能總和小于1molS和1molO₂鍵能之和
• D、1molSO₂的鍵能總和等于1molS和1molO₂鍵能之和

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)會放出熱量和反應(yīng)熱=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量來分析．

解答： 解：A、因物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)要放出熱量，所以S（g）+O₂（g）=SO₂（l）的反應(yīng)熱的絕對值大于297.23kJ?mol^-1，故A正確；
B、因物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)要放出熱量，所以S（g）+O₂（g）=SO₂（l）的反應(yīng)熱的絕對值大于297.23kJ?mol^-1，故B錯誤；
C、由于反應(yīng)熱=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量，現(xiàn)反應(yīng)熱△H=-297.23kJ/mol＜0，故1molS和1molO₂的鍵能總和小于1molSO₂的鍵能總和，故C錯誤；
D、由于反應(yīng)熱=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量，現(xiàn)反應(yīng)熱△H=-297.23kJ/mol＜0，故1molS和1molO₂的鍵能總和小于1molSO₂的鍵能總和，故D錯誤；
故選A．

點評：本題主要考查了化學反應(yīng)中反應(yīng)熱的計算，需要注意的是物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在能量的變化．