17．為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)）不能達到目的是（　�。�
A．Na2SO3溶液（HCl酸化的BaCl2溶液）B．氯水（AgNO3溶液）
C．漂白粉（稀硝酸）D．NaOH溶液（Ba（OH）2溶液）

分析 A．亞硫酸鈉變質(zhì)生成硫酸鈉；
B．無論是否變質(zhì)，溶液中均含氯離子；
C．漂白粉變質(zhì)含碳酸鈣；
D．NaOH溶液變質(zhì)含碳酸鈉．

解答 解：A．亞硫酸鈉變質(zhì)生成硫酸鈉，則加HCl酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀可檢驗，故A不選；
B．無論是否變質(zhì)，溶液中均含氯離子，則加硝酸銀均生成白色沉淀，不能檢驗是否變質(zhì)，故B選；
C．漂白粉變質(zhì)含碳酸鈣，則加硝酸生成氣體可檢驗，故C不選；
D．NaOH溶液變質(zhì)含碳酸鈉，則加氫氧化鋇生成白色沉淀可檢驗，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、變質(zhì)后的成分及發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實驗室中下列藥品的保存方法，正確的是（　�。�
A．氫氟酸保存在玻璃瓶中B．金屬鈉保存在煤油中
C．氧化鈉保存在敞口容器中D．濃硫酸保存在橡膠塞試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）鑒別NaCl和Na2CO3溶液的試劑是鹽酸，離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）除去Fe2O3中SiO2的試劑是NaOH溶液，離子方程式為2OH-+SiO2=SiO32-+H2O；
（4）明礬在水中的電離方程式是KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-明礬可用作凈水的原因是明礬可溶于水，鋁離子水解生成Al（OH）3（膠體），Al（OH）3可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族且晶體類型不同，D、W能形成兩種離子化合物D2W和D2W2，E為地殼中含量最高的金屬元素．試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為第三周期ⅠA族． 寫出D2W的電子式．
（2）寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH．
（4）許多物質(zhì)都可以做A2W2分解的催化劑．一種觀點認為：在反應(yīng)過程中催化劑先被A2W2氧化（或還原），后又被A2W2還原（或氧化）．下列物質(zhì)都可做A2W2分解的催化劑，在反應(yīng)過程中先被還原，后被氧化的是②③．
①I-             ②Fe3+              ③Cu2+            ④Fe2+
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃．DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56 L（標準狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某固體物質(zhì)是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2 中的幾種均勻混合而成，取樣品進行如下實驗（部分產(chǎn)物略去）：
（1）Z化學(xué)式是CO2．
（2）在實驗②中觀察到的現(xiàn)象是“沉淀部分溶解”．為進一步確定X的組成，向?qū)嶒灑诤蟮娜芤褐械渭舆^量的氨水，有沉淀生成，寫出生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，則沉淀X含有的物質(zhì)的化學(xué)式為CaCO3、BaSO4、Al（OH）3．
（3）取濾液Y，測得其pH＞7，向其中滴入硫酸鈉溶液，未觀察到任何現(xiàn)象，則濾液Y中一定含有的含氧酸根離子是（用離子符號表示）AlO2-、NO3-，由此推測“將過量的氣體Z通入濾液Y中”的實驗現(xiàn)象是有白色沉淀生成并不溶解．
（4）上述推斷可見，實驗①中能反應(yīng)的物質(zhì)之間的物質(zhì)的量的比例關(guān)系為（用$\frac{n（A）}{n（B）}$形式表示）$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（AlC{l}_{3}）}{n（NaOH）}$＜$\frac{1}{3}$、$\frac{n[Ba（N{O}_{3}）_{2}]}{n（{K}_{2}S{O}_{4}）}$＜1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同．
（1）圖1為一定溫度下1molNO2（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成NO（g）和CO2（g）過程中的能量變化示意圖．已知E1=147.5kJ•mol-1，E2=376.2kJ•mol-1（E1、E2為反應(yīng)的活化能）．若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-228.7KJ/mol．
（2）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在的條件下發(fā)生水解反應(yīng)：
O2NC6H4COOC2H5+OH-?O2NC6H4COOO-+C2H5OH
兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol•L-1，某溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表所示：
t/s0120180240330530600700800
α/%03342495973747575
回答下列問題：①該反應(yīng)在330s～530s的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.05×（73%-59%）}{200}$（只列算式，不做運算）
②為提高O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有增加OH-的濃度、移去產(chǎn)物． （寫1條即可）
（3）2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如圖2所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，，其中兩個電極的材料分別為石墨和鐵，則石墨作陽極，其電極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖，下列說法正確的是（　　）
A．a為CH4，b為CO2
B．CO32-向負極移動
C．此電池在常溫時也能工作
D．正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：

下列說法正確的是（　　）
A．原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四種離子
B．原溶液中是否存在Na+無法判斷
C．原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H=Q kJ/mol，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的體積分數(shù)（φ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．T1＜T2，P1＜P2，Q＞0B．T1＞T2，P1＞P2，Q＞0C．T1＞T2，P1＞P2，Q＜0D．T1＜T2，P1＜P2，Q＜0

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