Question

【題目】Ⅰ、實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O反應裝置如圖所示)。

（1）裝置圖中的主要玻璃儀器有酒精燈、________、__________等。產(chǎn)生的氯氣通入水中制得氯水備用。氯水含有的離子除H+、Cl-外還有___________等離子，氯水中因含有__________而具有漂白性。

Ⅱ、某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

（2）樣品溶解時加鹽酸的作用是___________________________________。加入氯水所發(fā)生反應的離子方程式___________________________________。

（3）證明Fe3+離子已經(jīng)沉淀完全的操作是___________________________________。將沉淀物加熱灼燒過程中，為使實驗結(jié)果準確，必須的操作為___________________。

（4）若原樣品質(zhì)量a 為40.00g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為2.200g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_________；若稱量準確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是_____________(寫出一種原因即可)。

Answer 1

【答案】分液漏斗 圓底燒瓶 ClO- OH- HClO 抑制鐵離子水解2Fe2++Cl2→2Fe3++ 2C1- 向上層清液中繼續(xù)滴加氨水，無沉淀出現(xiàn)證明已經(jīng)沉淀完全 恒重操作 0.385 沉淀未洗凈或沉淀物灼燒不充分

【解析】

I、（1）裝置圖中的主要玻璃儀器有酒精燈、分液漏斗、圓底燒瓶等。氯氣溶于水并與水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應為可逆反應。氯水含有的離子除H+、Cl-外還有ClO- 、OH-等離子，氯水中因含有HClO而具有漂白性。

Ⅱ、由流程可知：樣品經(jīng)溶解后配制成250.00mL溶液，然后取出25.00mL溶液，加入氯水充分氧化后加入過量氨水把鐵離子沉淀，將沉淀分離后灼燒得到氧化鐵。根據(jù)樣品的質(zhì)量和最后所得氧化鐵的質(zhì)量可以計算出樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

（2）樣品溶解時加鹽酸的作用是抑制鐵離子水解。加入氯水所發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++Cl2→2Fe3++ 2C1-。

（3）證明Fe3+離子已經(jīng)沉淀完全的操作是：向上層清液中繼續(xù)滴加氨水，無沉淀出現(xiàn)證明已經(jīng)沉淀完全。將沉淀物加熱灼燒過程中，為使實驗結(jié)果準確，應保證氫氧化鐵完全分解，故必須的操作為恒重操作。

（4）若原樣品質(zhì)量a 為40.00g，加熱后紅棕色固體氧化鐵的質(zhì)量b為2.200g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是0.385；若稱量準確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是：沉淀未洗凈或沉淀物灼燒不充分而使最終得到的紅棕色固體質(zhì)量偏大。