下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是( �。�
A、土壤內(nèi)的輸水鋼管總是通過(guò)導(dǎo)線連接一鎂塊,并定時(shí)更換鎂B、鋁片可以露置在空氣中存放C、輪船吃水線以下的船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊D、純鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),滴入少量的硫酸銅溶液使反應(yīng)速率加快
分析:電化學(xué)往往專門指“電池的科學(xué)”,因此事實(shí)中只要是形成了原電池則能用電化學(xué)理論解釋.
A、活潑性不同的兩種金屬遇到合適的電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池,較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極易失電子被腐蝕.
B、鋁片和氧氣能直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
C、活潑性不同的兩種金屬遇到合適的電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池,較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極易失電子被腐蝕.
D、純Zn和稀H2SO4反應(yīng)速率慢,滴入CuSO4后,發(fā)生Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應(yīng),生成的Cu和Zn組成原電池,加快Zn與H2SO4的反應(yīng)速率;發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識(shí)解釋.
解答:解:A、鐵、鎂和合適的電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池而產(chǎn)生電流,發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識(shí)解釋,故A錯(cuò)誤.
B、鋁片和氧氣直接反應(yīng)生成氧化鋁,不產(chǎn)生電流,所以屬于化學(xué)腐蝕,故B正確.
C、輪船水線下的船殼裝上鋅塊后,可保護(hù)船殼在海水中不被腐蝕,因?yàn)閆n比Fe活潑,Zn與Fe構(gòu)成原電池,在海水中鋅被腐蝕,從而保護(hù)船殼,發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識(shí)解釋,故C錯(cuò)誤.
D、純Zn和稀H2SO4反應(yīng)速率慢,滴入CuSO4后,發(fā)生Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應(yīng),生成的Cu和Zn組成原電池,加快Zn與H2SO4的反應(yīng)速率,發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識(shí)解釋,故D錯(cuò)誤.
點(diǎn)評(píng):本題是對(duì)電化學(xué)知識(shí)的考查,解題的關(guān)鍵是對(duì)相關(guān)的事實(shí)進(jìn)行分析,只要是存在原電池的反應(yīng),就可用電化學(xué)理論解釋.
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