【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是
A.乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體共28g含有的原子數(shù)目為6NA
B.0.1 mol羥基中所含有的電子數(shù)為NA
C.1 L0.1 mol·L-1 Na2S溶液中,S2-、 HS-和H2S的微粒數(shù)之和為0.1NA
D.在K37C1O3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為10NA則有424g氯氣生成
【答案】B
【解析】
A.乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式為CH2,28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體含3molCH2,故28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體含有的原子數(shù)目為6NA,A正確;
B.1個(gè)羥基()中含有9個(gè)電子,故0.1 mol羥基中所含有的電子數(shù)為0.9NA,B錯(cuò)誤;
C.硫化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,S元素在溶液中以S2-、HS-、H2S三種形式存在,由元素守恒可知S2-、 HS-和H2S的微粒數(shù)之和為0.1NA,C正確;
D.同種元素不同價(jià)態(tài)的原子之間若發(fā)生氧化還原反應(yīng)元素的化合價(jià)只靠近不交叉,在K37C1O3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,氯酸鉀中的1個(gè)37C1轉(zhuǎn)化為氯氣分子中0價(jià)氯原子,H35Cl中有5個(gè)35Cl轉(zhuǎn)化為氯氣分子中0價(jià)氯原子,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子生成3mol氯氣,且氯氣中的37C1:35Cl=1:5,故這樣的氯氣的相對分子質(zhì)量為,若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為10NA,則生成6mol氯氣,其質(zhì)量為
= 424g,D正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程.反應(yīng)過程的示意圖如下:
下列說法正確的是
A. CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)
B. 在該過程中,CO斷鍵形成C和O
C. 同物質(zhì)的量的CO和O反應(yīng)比CO與O2反應(yīng)放出更多熱量
D. 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究小組發(fā)現(xiàn)一種化合物在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示,計(jì)算反應(yīng)4min~8min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)是
A. 2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1
B. 2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1
C. 3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1
D. 3.0μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Y、Z、W、R、M五種元素,位于元素周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增大,有如下信息:
元素 | 相關(guān)信息 |
Y | 原子核外有6個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子 |
Z | 非金屬元素,基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同 |
W | 主族元素,與Z原子的價(jià)電子數(shù)相同 |
R | 價(jià)層電子排布式為3d64s2 |
M | 位于第ⅠB族,其被稱作“電器工業(yè)的主角” |
請回答下列問題(Y、Z、W、R、M用所對應(yīng)的元素符號表示):
(1)Z、W元素相比,第一電離能較大的是____,M2+的核外電子排布式為_______。
(2)M2Z的熔點(diǎn)比M2W的______(填“高”或“低”),請解釋原因:_____________。
(3)WZ2的VSEPR模型名稱為______;WZ3氣態(tài)為單分子,該分子中W原子的雜化軌道類型為____;WZ3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖(a)所示,該結(jié)構(gòu)的分子中含有____個(gè)σ鍵;寫出一種與WZ3互為等電子體的分子的化學(xué)式_____。
(4)MRW2的晶胞如圖(b)所示,晶胞參數(shù)a=0.524 nm、c=1.032 nm;MRW2的晶胞中,晶體密度ρ=____g/cm3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA=6.02×1023 mol-1)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g),△H= —1025kJ/mol,該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為____,基態(tài)Fe2+中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是____,Fe2+和Fe3+是鐵的兩種常見離子,Fe3+的穩(wěn)定性強(qiáng)于Fe2+,原因是____。
(2)Fe3+可以與SCN—形成一系列不同配位數(shù)的紅色配合物,所以常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在,KSCN中四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_______,SCN—的幾何構(gòu)型為______,中心原子的雜化類型為_______。
(3)實(shí)驗(yàn)中常用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+, K3[Fe(CN)6]晶體中的化學(xué)鍵有_________(填寫選項(xiàng)字母)
a.離子鍵. b.共價(jià)鍵 c,氫鍵 d .配位鍵 e.金屬鍵
1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_____________。
(4)FexO為氯化鈉型結(jié)構(gòu),在實(shí)際晶體中,由于存在缺陷,x<1。 測得Fe0.92O晶體的晶胞參數(shù)a=428.0pm,則該晶體的密度ρ=__________g/cm3 (列出計(jì)算式),晶體中最近的兩個(gè)鐵離子間的距離為_______pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.將少量投入到水中:
B.向溶液中滴加少量溶液:
C.向鹽酸中滴加少量溶液:
D.向沉淀中滴加乙酸:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種新型氟離子電池的電解質(zhì)為和,可嵌入這兩種鹽的晶體中,該電池工作時(shí)放電的示意圖如圖所示,下列判斷正確的是( )
A.放電時(shí),極為該電池的正極
B.充電時(shí),移向極
C.充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為
D.電池總反應(yīng)為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】粗硅中含有鐵和錫(Sn)等雜質(zhì),粗硅與氯氣反應(yīng)可生成SiCl4,SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬制備SiCl4。已知:SiCl4的熔點(diǎn)是-70℃,沸點(diǎn)是57.6℃,易與水反應(yīng);Sn Cl4的熔點(diǎn)是-33℃,沸點(diǎn)是114℃
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是_______;裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。
(2)裝置C中盛放的試劑是_____________,作用是___________________;玻璃管b的作用是_______________________。
(3)裝置E的燒杯中盛放冰水的目的是______________________。
(4)裝置F中堿石灰的作用是____________________________。
(5)裝置E燒瓶中得到的SiCl4中溶有少量的雜質(zhì)FeCl3和SiCl4,可以通過___________方法提純。
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