Question

【題目】在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CsH2OgCOgH2g。

（1）若容積體積為2L，反應(yīng)10s氫氣質(zhì)量增加0.4g，則該時(shí)間內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率為______。若增加炭的量，則正反應(yīng)速率______（選填“增大”、“減小”、“不變”）。若增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向______移動(dòng)。（選填“正向”、“逆向”或“不”）

（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______（選填編號(hào)）

A. 壓強(qiáng)不變

B. v 正(H2)=v 正(H2O)

C. c(CO)不變

D. cH2OcCO

（3）若降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是______反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）

Answer 1

【答案】0.01 不變 逆反應(yīng) AC 吸熱

【解析】

（1）結(jié)合v=c/t及速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響變化規(guī)律解答；

（2）結(jié)合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡狀態(tài)；

（3）升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)。

(1)若容器體積為2L，反應(yīng)l0s氫氣質(zhì)量增加0.4g，物質(zhì)的量是0.2mol，濃度是0.1mol/L，則v(H2)=0.1mol/L÷10s=0.01mol/(L·s)，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，該時(shí)間內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)；若增加炭的量，則正反應(yīng)速率不變；該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)，故答案為：0.01；不變；逆向；

(2)A.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則壓強(qiáng)不變，可知達(dá)到平衡狀態(tài)，故A選；

B.v正(H2)=V正(H2O)，均為正反應(yīng)速率，不能判斷正逆反應(yīng)速率關(guān)系，不能判定平衡，故B不選；

C.c(CO)不變，符合平衡特征“定”，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C選；

D.c(H2O)=c(CO)不能判定平衡狀態(tài)，與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D不選；

故答案為：AC；

(3)降低溫度，平衡向放熱的方向移動(dòng)，則若降低溫度，平衡向逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱。