下列能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A．Al3+、Na+、HCO3－、Cl－ B．Fe3+、NO3－、Cl－、SO42－
C．Na+、H+、SO32－、NO3－ D．SiO32－、Na+ 、K+、CO32－

D

解析試題分析：鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故A錯；Fe3+、NO3－、Cl－、SO42－之間不能反應，但是鐵離子顯黃色，不能在無色溶液中大量共存，故B錯；氫離子與亞硫酸根離子反應，生成亞硫酸或二氧化硫氣體和水，硝酸根離子可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，故C錯；SiO32－、Na+ 、K+、CO32－之間不能反應，故D正確。
考點：考查離子共存，涉及鋁離子的水解性、碳酸氫根離子的水解性、雙水解反應、鐵離子的顏色、亞硫酸根的還原性、硝酸根離子的氧化性等。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式的書寫正確的是

A．硫氫化鈉溶液中滴人硫酸銅溶液：
B．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣產(chǎn)生：
C．二氧化硫通入氯化鐵溶液：
D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是                  

A．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2 = NO＋2NO↑＋H2O
B．NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱：NH＋OH－ NH3↑＋H2O
C．鐵溶于足量的稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2NO= 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：OH－＋H＋= H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子能在溶液中大量共存的是

A．Na+、NH4+、CO32－、Br－
B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－
C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－
D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

稀溶液一般有依數(shù)性，即在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大。濃度均為0.1 mol·L-1的下列稀溶液，其蒸氣壓最小的的是

A．H2SO3溶液 B．C6H12O6溶液 C．NaCl溶液 D．NH3·H2O溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列用來表示物質(zhì)變化的化學反應中正確的是

A．表示中和熱的熱化學方程式：H＋＋OH－=H2O △H=-57.3kJ·mol-1
B．硫酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液混合共熱的離子方程式：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
C．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4的離子方程式：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
D．足量酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應的離子方程式：2MnO4－＋5H218O2＋6H＋=2Mn2＋＋518O2↑＋8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲醛呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3－、Cl－ 
B．c(H+)＝10－12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Br－、Cl－ 
C．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－ 
D．與Al反應能產(chǎn)生H2的溶液：NH4+、SO32－、AlO2－、I－ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+H2↑+ Cl2↑ 
B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O 
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32- 
D．Na與乙醇反應：Na+CH3CH2OH CH3CH2ONa +H2↑ 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(15分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應來制取Na2S2O3。
       
圖1                                               圖2
（1）寫出圖1所示裝置中三頸瓶中由反應制取Na2S2O3的化學方程式_       ___。
如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外，還有_____(填化學式)雜質(zhì)生成。
（2）為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)，可用標準碘溶液進行滴定，反應方程式為2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。
① 利用KIO3、KI和HCl可配制標準碘溶液。寫出配制時所發(fā)生反應的離子方程式：___________________。
② 準確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加__ 作指示劑，用所配制的標準碘溶液滴定。滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有_____。
③ 若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
（3）本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為：
① 將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；
② 按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，進  出（用字母“a”、“b”填空）水浴加熱；
③ 待_____時，停止加熱，將燒瓶取下；
④ ___________________________；
⑤ ________________________；
⑥ 將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。

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