【題目】硫代硫酸鈉可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室用SO2通入Na2SNa2CO3的混合液中來制備硫代硫酸鈉。

本實(shí)驗(yàn)對Na2S純度要求較高,利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時(shí)溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精。提純過程為:將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中,加入一定質(zhì)量的酒精和少量水。按圖1所示裝配所需儀器,向冷凝管通入冷卻水,同時(shí)水浴加熱。待燒瓶中固體不再減少時(shí),停止加熱。將燒瓶取下,立即趁熱過濾,再冷卻結(jié)晶,抽濾。將所得固體洗滌、干燥,得到Na2S9H2O晶體。

(1)下列說法不正確的是___。

A.將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí),若器壁上粘有少量晶體,應(yīng)用冷水淋洗

B.抽濾時(shí),為防止濾紙穿孔,可適當(dāng)關(guān)小水龍頭或多加一層濾紙

C.洗滌時(shí),可用一定濃度的乙醇溶液洗滌晶體,目的是洗除晶體表面的雜質(zhì),易于得到干燥晶體

D.為加快產(chǎn)品的干燥,可高溫烘干

E.在提純過程中趁熱過濾操作的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析出而損失、去除雜質(zhì)

(2)用圖2所示裝置制取Na2S2O3,其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是________,三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

(3)硫代硫酸鈉樣品中Na2S2O35H2O的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))可通過氧化還原滴定法測定,相關(guān)反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。準(zhǔn)確稱取W g樣品于錐形瓶中,用適量蒸餾水溶解,并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000 mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。請回答:

①達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_______。

②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖3,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_______ mL,產(chǎn)品純度為________(設(shè)Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M)。

③若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會(huì)使樣品中Na2S2O35H2O的純度的測量結(jié)果________(填偏高”“偏低不變)。

【答案】AD 蒸餾燒瓶 4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2 溶液變?yōu)樗{(lán)色,且30s內(nèi)不恢復(fù)原色 18.10 % 偏低

【解析】

(1)冷卻結(jié)晶得到硫化鈉晶體說明硫化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小,結(jié)合抽濾的操作分析可得;

(2)根據(jù)儀器構(gòu)造可得;三頸燒瓶中SO2通入Na2SNa2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉,同時(shí)有二氧化碳生成;

(3)①根據(jù)滴定原理,Na2S2O3用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,Na2S2O3反應(yīng)完成時(shí),弱碘溶液過量,會(huì)使淀粉溶液顯藍(lán)色;

②標(biāo)準(zhǔn)液的體積等于終點(diǎn)讀數(shù)與起始讀數(shù)的差值;根據(jù)關(guān)系式2Na2S2O35H2OI2,由Na2S2O35H2OI2的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算;

③若滴定時(shí)振蕩不充分,看到溶液局部變色就停止滴定,則會(huì)使消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小。

(1)A. 將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí),若器壁上粘有少量晶體,應(yīng)用濾液淋洗,用水洗滌,會(huì)導(dǎo)致晶體由于溶解而減少,A錯(cuò)誤;

B. 抽濾時(shí),為防止濾紙穿孔,可適當(dāng)關(guān)小水龍頭或多加一層濾紙,B正確;

C. 洗滌時(shí),用一定濃度的乙醇溶液洗滌晶體,目的是洗除晶體表面的雜質(zhì),得到干燥晶體,C正確;

D. Na2S9H2O受熱易失去結(jié)晶水,不能高溫干燥,D錯(cuò)誤;

E. 硫化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小,在提純過程中趁熱過濾可防止由于硫化鈉結(jié)晶析岀而損失、去除雜質(zhì),E正確;

故合理選項(xiàng)是AD;

(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知:盛放Na2SO3固體的玻璃儀器為蒸餾燒瓶;三頸燒瓶中SO2通入Na2SNa2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉,同時(shí)有二氧化碳生成,反應(yīng)方程式為:4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2

(3)①根據(jù)滴定原理,Na2S2O3用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,Na2S2O3反應(yīng)完成,碘單質(zhì)若過量,會(huì)使淀粉溶液顯藍(lán)色,故滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為:溶液變?yōu)樗{(lán)色,且30s內(nèi)不恢復(fù)原色;

②起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V(I2)=18.10 mL-0.00 mL=18.10 mL;根據(jù)方程式2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6可知反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2S2O35H2OI2,n(Na2S2O35H2O)=2n(I2)=2×0.1000 mol/L× 0.01810 L=3.62×10-3 mol,所以該產(chǎn)品的純度為:×100%=%;

③若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則滴加的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少,使得樣品中Na2S2O35H2O的含量偏少,導(dǎo)致樣品的純度的測量結(jié)果偏低。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

核電荷數(shù)為13的元素:__________。

某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù):__________________

L 層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素: ___________________ 。

某同位素原子核內(nèi)沒有中子的元素: ___________________

2寫出1~18號元素中符合下列條件的原子離子的微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖。

某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍: __________________

某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半: _________________ 。

得到2個(gè)電子后,電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子: ___________________

某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍: ___________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體,發(fā)生下列反應(yīng):2A(g)+B(g) C(g)+xD(g),5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí),生成了1mol C,測定D的濃度為1mol/L

(1)x =____。

(2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_____。

(3)平衡時(shí)B的濃度為______。

(4)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

A 單位時(shí)間內(nèi)每消耗2 mol A,同時(shí)生成1molC

B 單位時(shí)間內(nèi)每生成1molB,同時(shí)生成1mol C

C D的體積分?jǐn)?shù)不再變化

D 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

E B、C的濃度之比為11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖。已知當(dāng)溶液的pH大于6.5Fe2+開始轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2

(1)步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是________,工業(yè)上可以利用一種弱酸溶解該物質(zhì),該弱酸為________。

(2)步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是_______

(3)在空氣中煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵,煅燒所需的主要儀器為_____(寫一種儀器名稱)FeCO3在煅燒前應(yīng)充分洗滌干凈,寫出實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的方法____________。

(4)寫出煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

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【題目】現(xiàn)有MgCl2Al2(SO4)3的混合溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,則原溶液中ClSO42的物質(zhì)的量之比為( )

A.4∶3B.1∶3C.1∶4D.2∶3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純堿和小蘇打都是重要的化工原料,在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒,火焰呈__________色。

(2)實(shí)驗(yàn)室中需0.2mol/LNa2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是__________

A.1000mL;21.2g B.950mL;20.14g C.500mL;21.2g D.500mL;10.6g

(3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使碳酸氫鈉完全分解,混合物質(zhì)量減少了2.48g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______

(4)某同學(xué)為確定一包可能由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的白色混合物的成分,他取少量該白色物質(zhì)溶于水,并向所得溶液中加入適量澄清石灰水,產(chǎn)生白色沉淀,據(jù)此該同學(xué)認(rèn)為有碳酸鈉。你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn),請你用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式闡述你的觀點(diǎn)________。

(5)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份AB,每份10 mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:

①曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為_______mL

②曲線B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是________,其物質(zhì)的量之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題

①元素的非金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越______;

②元素的金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性越______;

③元素的______性越強(qiáng),其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越______

④酸性:______;氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:______HCl。

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【題目】丙烯是一種重要的有機(jī)化工原料,用于制丙烯腈、環(huán)氧丙烷、丙酮等;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知:

I.C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) H1=+124kJ/mol

II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=-484kJ/mol

則丙烷氧化脫氫制丙烯反應(yīng)2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)H_________kJ/mol。

(2)我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了丙烷在六方氮化硼催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。

①該反應(yīng)歷程中決速步驟的能壘(活化能)為_________eV,該步驟的化學(xué)方程式為________

②請補(bǔ)充該歷程之后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________

(3)已知丙烷氧化脫氫容易發(fā)生副反應(yīng):2C3H8(g)+O2(g)3C2H4(g)+2H2O(g)如圖所示是丙烷氧化脫氫制丙烯反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)丙烷轉(zhuǎn)化率與丙烯選擇性隨溫度變化的曲線[丙烯的選擇性=n=×100]

①丙烯的選擇性隨著溫度的升高而降低的可能原因有_________

②在反應(yīng)溫度為600℃,將C3H8O2以體積比為1:1充入剛性容器中,達(dá)到平衡時(shí),丙烷的轉(zhuǎn)化率為40%,丙烯的選擇性也為40%,體系總壓強(qiáng)為pkPa,則氧氣的轉(zhuǎn)化率(O2)=______________丙烯的分壓p(C3H8)=____________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )

A.溶液與少量溶液反應(yīng):

B.電解水溶液:

C.乙酸乙酯與溶液共熱:

D.溶液中滴加稀氨水:

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