Question

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是

A. 圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的ΔH＜0

B. 圖乙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

C. 圖丙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，則P乙>P甲

D. 圖丁表示反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響，則有T1＞T2，平衡常數(shù)K1＞K2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.因圖甲表示等量NO2在容積相同時不同溫度下，相同時間后測得的NO2含量的曲線，開始一段時間NO2的含量隨溫度的升高而減小，這是因為溫度升高反應(yīng)速率加快，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度逐漸增大，當(dāng)NO2含量達(dá)到最小值（即曲線的最低點）時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)圖像知，繼續(xù)升高溫度NO2含量又逐漸增大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)（即正反應(yīng)）是放熱反應(yīng)即ΔH＜0，圖示與對應(yīng)的敘述相符，A項錯誤；

B.由圖像可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。根據(jù)圖像可知，使用催化劑可以降低正反應(yīng)的活化能（E1）和逆反應(yīng)的活化能（E2），但反應(yīng)物總能量與生成物總能量沒有改變，即不能改變反應(yīng)熱，恒下的反應(yīng)熱等于焓變，圖示與對應(yīng)的敘述相符，B項錯誤；

C.因為圖丙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，曲線乙反應(yīng)達(dá)到平衡所用時間比曲線甲達(dá)到平衡所用時間短，對于氣體反應(yīng)壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，因此乙反應(yīng)的壓強(qiáng)大于甲反應(yīng)的壓強(qiáng)，圖示與對應(yīng)的敘述相符，C項錯誤；

D.一方面，當(dāng)溫度相同時，開始一段時間隨著CO的物質(zhì)的量[n(CO)]的逐漸增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時N2%（N2在反應(yīng)混合氣體中的含量）逐漸增大；繼續(xù)增大CO的物質(zhì)的量，容器中氣體總物質(zhì)的量的增加超過了因平衡移動時N2物質(zhì)的量的增加，故后來N2%隨CO的物質(zhì)的量增加而減小。另一方面，當(dāng)n(CO)相同溫度由T1變?yōu)?/span>T2時，平衡時N2%減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此T1的平衡常數(shù)大于T2的平衡常數(shù)，即K1>K2。根據(jù)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g); ΔH＜0可知，只有升溫該反應(yīng)的平衡常數(shù)才減小，所以T1<T2，圖示與對應(yīng)的敘述不相符，D項正確；答案選D。