Question

【題目】A、B、C、D 4種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。

（1）B元素周期表中的位置是__________。

（2）畫出C的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________。

（3）A的單質(zhì)與B的單質(zhì)在一定條件下反應的化學方程式：__________。

（4）C的最高價氧化物的化學式：__________。

（5）由A、B 、C 三種元素組成的離子化合物的化學式：__________。

（6）C最高價氧化物的水化物的水溶液與D最高價氧化物的水化物的水溶液相互反應的離子方程式是__________。

Answer 1

【答案】 第二周期第VA族 略 N2+3H22NH3 SO (NH4)2S或NH4HS H++OH-=H2O

【解析】A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，則C應有三個電子層，最外層電子數(shù)為6，即C為S元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，即D為K；

（1）由上述推斷可知，B為氮元素，原子序數(shù)為7，處于周期表中第二周期第ⅤA族；

（2）S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；

（3）在一定條件下合成氨反應的化學方程式為N2+3H22NH3；

（4）由上述推斷可知，C為S元素，S的最高價為+6價，則最高價氧化物為SO3，；

（5）由H、N 、S三種元素組成的離子化合物的化學式為(NH4)2S或NH4HS；

（6）稀硫酸與KOH溶液發(fā)生中和反應的離子方程式是H++OH-=H2O。