【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是( )。
A.是否有丁達爾現(xiàn)象 B.是否能通過濾紙
C.分散質(zhì)粒子的大小 D.是否均一、透明、穩(wěn)定
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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混和,發(fā)生如下反應:
aA+bBcC(s)+dD
當反應進行一定時間后,測得A減少了n mol,B減少了n /2mol,C增加了3n /2mol,D增加了n mol,此時達到化學平衡:
(1) 該化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)為:
a= 、b= 、c= 、d= 。
(2) 若只改變壓強,反應速度發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動,該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài):
A B D
(3)若只升高溫度,反應一段時間后,測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等則該反應為 反應(填“放熱”或“吸熱”)
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【題目】氰化鉀(KCN)是一種有劇毒的物質(zhì),貯存和使用時必須注意安全。已知:KCN+H2O2=KOCN+H2O。回答下列問題:
(1)OCN-中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為_________(用元素符號表示,下同),電負性從大到小的順序為________;基態(tài)氮原子外圍電子排布式為__________。
(2)H2O2中的共價鍵類型為_______(填“σ鍵”或“π鍵”) ,其中氧原子的雜化軌道類型為_________;分子中4個原子______(填“在”或“不在”)同一條直線上;H2O2易溶于水除它們都是極性分子外,還因為____________________。
(3)與OCN-鍵合方式相同且互為等電子體的分子為________(任舉一例);在與OCN-互為等電子體的微粒中,由一種元素組成的陰離子是____________。
(4)KCN的晶胞結構如圖所示。晶體中K+的配位數(shù)為_______,若其晶胞參數(shù)a=0.648nm,則KCN 晶體的密度為_______g/cm3(列出計算式)。
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【題目】某學習小組在通過反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應速率的影響因素后,對Na2S2O3產(chǎn)生了興趣,查資料知Na2S2O3的名稱為硫代硫酸鈉,可視為一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子。該實驗小組運用類比學習的思想預測了Na2S2O3的某些性質(zhì),并通過實驗探究了自己的預測。
【提出假設】
(1)部分學生認為Na2S2O3與Na2SO4結構相似,化學性質(zhì)也相似,因此室溫時Na2S2O3溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。
(2)部分學生從S元素化合價推測Na2S2O3與Na2SO4性質(zhì)相似,均具有較強的____。
【實驗探究】取適量Na2S2O3晶體,溶于水中制成Na2S2O3溶液,進行如下探究(填寫表中空格)。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示) | |
探究① | (3)____ | 溶液pH=8 | (4)____ |
探究② | 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水顏色變淺 | (5)____ |
【實驗結論】
(6)探究①__________。
(7)探究②__________。
【問題討論】
(8)甲同學向“探究②”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由___________。
(9)請你重新設計一個實驗方案,證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。
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【題目】將AgCl分別加入盛有:①5 mL水;②6 mL0.5mol/L NaCl溶液;③10 mL 0.2 mol/LCaCl2溶液;④50 mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中,均有固體剩余,各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是 ( )
A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④
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【題目】德國化學家凱庫勒認為苯分子的結構中,碳碳間以單、雙鍵交替結合而成環(huán)狀。 為了評價凱庫勒的觀點,某學生設計了以下實驗方案:
實驗操作:
①按上圖所示的裝置圖連接好各儀器;
②檢驗裝置的氣密性;
③在 A 中加入適量的苯和液溴的混合液體,再加入少量鐵粉,塞上橡皮塞,打開 K1、K2止水夾,關閉 K3 止水夾;
④待燒瓶 C 中氣體收集滿后,將導管 b 的下端插入燒杯里的水中,關閉 K2,打開 K3,擠 壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭,觀察實驗現(xiàn)象。
請回答下列問題:
(1)實驗室可用 MnO2、NaBr 和濃硫酸混合共熱制取單質(zhì)溴,其中 MnO2 作氧化劑。寫 出該反應的化學方程式:____。
(2)簡述在實驗操作步驟②中檢驗裝置氣密性的方法:_____________________;在實驗過程中觀察到裝置 A 中有微沸現(xiàn)象,原因是_______________________。
(3)當 C 中觀察到____,可證明凱庫勒觀點是錯誤的,以下 還可證明凱庫勒觀點錯誤的事實是________。
①6 個 C-H 鍵的長度相等
②6個碳碳鍵的長度都相等
③苯的一氯代物只有一種結構
④苯的鄰二氯代物只有一種結構
⑤苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液因加成而褪色
A.①②⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.全部 D.①②③④⑤
(4)查閱文獻:苯與液溴在 FeBr3 催化下的反應機理共分三步:
請完成第三步反應:Ⅲ____。
(5)將裝置 A 內(nèi)反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯:
①用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;②用 5%的 NaOH 溶液洗滌,振蕩,分液;③用蒸餾水洗 滌,振蕩,分液;④加人無水氯化鈣干燥;⑤____(填操作名稱)。
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【題目】有一反應:2A+B2C,其中A、B、C均為氣體,下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線,圖中有a、b、c三點,如圖所示,則下列描述正確的是
A.該反應是放熱反應
B.b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C.T1溫度下a點表示若想達到平衡,可以采取增大壓強的方法
D.c點可表示v(正)<v(逆)
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【題目】根據(jù)題意,完成下列問題。
(1)常溫下,將1 mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀釋至100 mL,稀釋后溶液的pH= 。若將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍,稀釋后溶液中c(SO42-):c(H+)= 。
(2)某溫度時,測得0.01molL-1的NaOH溶液的pH為11,該溶液與pH=5的HCl溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),混合后溶液pH= 。
(3)常溫下,pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+的濃度為c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+的濃度為c2,溶液中=_____________。
(4)常溫下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計),若所得混合溶液呈中性,則a :b=___________,若所得混合溶液pH=12,則a:b=___________。
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【題目】已知15P、33As位于同一主族.下列關系正確的是( )
A.原子半徑:As>Cl>P
B.非金屬性:Cl>S>As
C.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>PH3
D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
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