【題目】加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是
A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應
B.裝置丙中的試劑吸收反應產(chǎn)生的氣體后得到的產(chǎn)物的密度均比水大
C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用
D.甲烷的二氯代物有2種
【答案】D
【解析】
A. 裝置乙試管中收集到的液體物質是苯和甲苯,兩種物質的分子中都含有苯環(huán),在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應,A正確;
B. 加熱聚丙烯廢塑料得到的不飽和烴乙烯、丙烯可以與Br2發(fā)生加成反應,產(chǎn)生1,2-二溴乙烷和1,2-二溴丙烷,它們都是液體物質,難溶于水,密度比水大,B正確;
C. 加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯,氣體物質有氫氣、甲烷、乙烯、丙烯,液體物質有苯和甲苯,其中苯和甲苯經(jīng)冷水降溫恢復至常溫下的液態(tài)留在小試管中;氣體中乙烯、丙烯與溴的四氯化碳溶液反應變?yōu)橐后w,剩余氣體為氫氣、甲烷,燃燒產(chǎn)生H2O、CO2,無污染,因此可作為清潔燃料使用,C正確;
D. 甲烷是正四面體結構,分子中只有一種H原子,其二氯代物只有1種,D錯誤;
故合理選項是D。
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.11 g硫化鉀和過氧化鉀的混合物,含有的離子數(shù)目為0.4NA
B.28 g聚乙烯()含有的質子數(shù)目為16NA
C.將標準狀況下224 mL SO2溶于水制成100 mL溶液,H2SO3、、三者數(shù)目之和為0.01NA
D.含63 g HNO3的濃硝酸與足量銅完全反應,轉移電子數(shù)目為0.50NA
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【題目】在密閉容器中進行如下反應:2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g),已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L,當反應達平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是
A. SO2為0.4mol/L
B. SO2為 0.25mol/L
C. SO2、SO3均為0.15mol/L
D. SO3為0.4mol/L
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【題目】硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬(FeSO4 7H2O),重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O),它們都是重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。
請回答下列問題:
(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價,則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為______________。
(2)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式,如Na2SiO3寫成Na2O·SiO2,則Fe(CrO2)2可寫成__________。
(3)煅燒鉻鐵礦時,礦石中的Fe(CrO2)2轉變成可溶于水的Na2CrO4,反應的化學方程式如下:
4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
①該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為________________。
②為了加快該反應的反應速率,可采取的措施是_________________(填一種即可)。
⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應。如:
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________。
②混合溶液乙中溶質的化學式為______________________。
(5)寫出Fe與混合溶液丙反應的主要離子方程式_________________。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法是:_____________。從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。
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【題目】某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。
(1)通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為____。
(2)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式___;
②C裝置中所盛裝的FeCl3溶液為5mL,物質的量濃度為2.0mol·L-1,欲使其完全被SO2還原,則至少需要Na2SO3固體___g;
③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應生成了SO。該做法___(填“合理”或“不合理”),理由是___。
(3)為了驗證SO2具有還原性,實驗中可以代替FeCl3的試劑有___(填序號)。
A.濃硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
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【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反應達到平衡的標志是( )
A. 單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z
B. v正(X) =v逆(Z)
C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D. 容器內(nèi)壓強不隨時間變化
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【題目】反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質的量增加了0.45mol,則此反應的平均速率υ(X)可表示為( )
A. υ(NH3)=0.010mol/(L·s)B. υ(O2)=0.0010mol/(L·s)
C. υ(NO)=0.0010mol/(L·s)D. υ(H2O)=0.045mol/(L·s)
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【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
(1)已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol;
②CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol。
則2NO(g)+2CO(g)N2 (g)+2CO2 (g) ΔH=________kJ/mol。
(2)在恒溫、恒容條件下,將2.0 mol NO和1.0 mol CO充入一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生上述反應,反應過程中部分物質的物質的量(n)變化如圖所示。
①N2在0~9 min內(nèi)的平均反應速率v(N2)=________mol/(Lmin);
②第9 min時氮氣的產(chǎn)率為________;
③第12 min時改變的反應條件可能為_______(填字母代號);
A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.減小壓強 E.降低溫度
④若在第24min將NO與N2的濃度同時增加到原來的2倍,化學平衡______移動(填“向正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)。
(3)若將反應容器改為恒溫容積可變的恒壓密閉容器,壓強為P=3.0MPa,反應物加入的物質的量不變,達到平衡時CO的轉化率為50%,該溫度下此反應平衡常數(shù)Kp=______
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