【題目】加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是

A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應

B.裝置丙中的試劑吸收反應產(chǎn)生的氣體后得到的產(chǎn)物的密度均比水大

C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用

D.甲烷的二氯代物有2

【答案】D

【解析】

A. 裝置乙試管中收集到的液體物質是苯和甲苯,兩種物質的分子中都含有苯環(huán),在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應,A正確;

B. 加熱聚丙烯廢塑料得到的不飽和烴乙烯、丙烯可以與Br2發(fā)生加成反應,產(chǎn)生1,2-二溴乙烷和12-二溴丙烷,它們都是液體物質,難溶于水,密度比水大,B正確;

C. 加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯,氣體物質有氫氣、甲烷、乙烯、丙烯,液體物質有苯和甲苯,其中苯和甲苯經(jīng)冷水降溫恢復至常溫下的液態(tài)留在小試管中;氣體中乙烯、丙烯與溴的四氯化碳溶液反應變?yōu)橐后w,剩余氣體為氫氣、甲烷,燃燒產(chǎn)生H2O、CO2,無污染,因此可作為清潔燃料使用,C正確;

D. 甲烷是正四面體結構,分子中只有一種H原子,其二氯代物只有1種,D錯誤;

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.11 g硫化鉀和過氧化鉀的混合物,含有的離子數(shù)目為0.4NA

B.28 g聚乙烯()含有的質子數(shù)目為16NA

C.將標準狀況下224 mL SO2溶于水制成100 mL溶液,H2SO3、、三者數(shù)目之和為0.01NA

D.63 g HNO3的濃硝酸與足量銅完全反應,轉移電子數(shù)目為0.50NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行如下反應:2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g),已知反應過程中某一時刻SO2O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L0.2 mol/L,當反應達平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO20.4mol/L

B. SO2 0.25mol/L

C. SO2、SO3均為0.15mol/L

D. SO30.4mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬(FeSO4 7H2O),重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O),它們都是重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題:

(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價,則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為______________

(2)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式,如Na2SiO3寫成Na2O·SiO2,則Fe(CrO2)2可寫成__________。

(3)煅燒鉻鐵礦時,礦石中的Fe(CrO2)2轉變成可溶于水的Na2CrO4,反應的化學方程式如下:

4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

①該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為________________

②為了加快該反應的反應速率,可采取的措施是_________________(填一種即可)。

⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應。如:

2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________

②混合溶液乙中溶質的化學式為______________________。

(5)寫出Fe與混合溶液丙反應的主要離子方程式_________________。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法是:_____________。從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組用如圖裝置進行SO2FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。

1)通入足量SO2C中觀察到的現(xiàn)象為____

2)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學認為SO2FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。

①寫出SO2FeCl3溶液反應的離子方程式___;

C裝置中所盛裝的FeCl3溶液為5mL,物質的量濃度為2.0mol·L-1,欲使其完全被SO2還原,則至少需要Na2SO3固體___g;

③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應生成了SO。該做法___(合理不合理”),理由是___。

3)為了驗證SO2具有還原性,實驗中可以代替FeCl3的試劑有___(填序號)。

A.濃硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反應達到平衡的標志是( )

A. 單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z

B. v(X) =v(Z)

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D. 容器內(nèi)壓強不隨時間變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)10L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質的量增加了0.45mol,則此反應的平均速率υ(X)可表示為( )

A. υ(NH3)0.010mol(L·s)B. υ(O2)0.0010mol(L·s)

C. υ(NO)0.0010mol(L·s)D. υ(H2O)0.045mol(L·s)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

(1)已知:①N2(g)O2(g)2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol;

CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol。

2NO(g)2CO(g)N2 (g)2CO2 (g) ΔH________kJ/mol

(2)在恒溫、恒容條件下,將2.0 mol NO1.0 mol CO充入一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生上述反應,反應過程中部分物質的物質的量(n)變化如圖所示。

N209 min內(nèi)的平均反應速率v(N2)________mol/(Lmin);

②第9 min時氮氣的產(chǎn)率為________

③第12 min時改變的反應條件可能為_______(填字母代號);

A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.減小壓強 E.降低溫度

④若在第24minNON2的濃度同時增加到原來的2倍,化學平衡______移動(向正反應方向、逆反應方向”)。

(3)若將反應容器改為恒溫容積可變的恒壓密閉容器,壓強為P=3.0MPa,反應物加入的物質的量不變,達到平衡時CO的轉化率為50%,該溫度下此反應平衡常數(shù)Kp______

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