【題目】已知298K，1.01×105Pa條件下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1；

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ·mol－1則該條件下CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g)的反應(yīng)熱是

A. － 41.1 kJ·mol－1B. + 200.7 kJ·mol－1

C. － 766.5 kJ·mol－1D. + 41.1 kJ·mol－1

【答案】A

【解析】

已知①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1，②CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ·mol－1，則根據(jù)蓋斯定律可知（②×2－①）÷2即可得到該條件下CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g)的反應(yīng)熱△H=－41.1 kJ·mol－1，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.食用油和白酒都應(yīng)密封保存

B.高溫下鋁粉和氧化鐵的反應(yīng)可以用來(lái)焊接鐵軌

C.電影放映時(shí)射到銀幕上的光柱證明存在氣溶膠

D.鋼鐵銹蝕、食物腐敗、鐘乳石的形成均涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-akJ·mo1-1 在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是

A. 4 mo1SO2和2mol O2

B. 4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

C. 4mol SO2．和4 mo1 O2

D. 6mo1 SO2和4 mo1 O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂作為目前密度最小的金屬材料之一，廣泛應(yīng)用于航空航天工業(yè)、軍工領(lǐng)域、交通領(lǐng)域。以下為鎂的兩種冶煉方法。

Ⅰ.目前寧夏已經(jīng)探明的鎂礦儲(chǔ)量居全國(guó)第一，青龍山白云巖(CaCO3·MgCO3)是皮江法冶煉鎂的優(yōu)質(zhì)原料，該方法將白云石煅燒為氧化物(CaO·MgO)，然后在還原爐中經(jīng)1 200 ℃高溫真空條件下用硅還原MgO生成粗鎂，粗鎂再經(jīng)過(guò)精煉、鑄錠得到成品鎂，工藝流程如圖所示。

(1)寫出還原爐內(nèi)用硅還原MgO生成粗鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________。

Ⅱ.海水綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

(2)海水中的鎂以Mg2＋的形式存在，流程中將Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，然后又重新轉(zhuǎn)化為Mg2＋的目的是___________________________。

(3)綜合比較兩種方法，皮江法的缺點(diǎn)是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳的氧化物對(duì)環(huán)境的影響較大，研究和開(kāi)發(fā)碳的氧化物的應(yīng)用對(duì)發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

(1)已知：①甲醇的燃燒熱ΔH＝－726.4 kJ·mol－1；

②H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1　

則二氧化碳和氫氣合成液態(tài)甲醇、生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________。

(2)在T1時(shí)，向體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)(φ)與 的關(guān)系如圖所示：

①當(dāng)起始＝2時(shí)，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，達(dá)到新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②當(dāng)＝3.5時(shí)，達(dá)到平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的________(填“D”“E”或“F”)點(diǎn)。

(3)已知由CO2生成CO的化學(xué)方程式為CO2(g)＋O(g)CO(g)＋O2(g)，其正反應(yīng)速率為v正＝k正·c(CO2)·c(O)，逆反應(yīng)速率為v逆＝k逆·c(CO)·c(O2)，k為速率常數(shù)。2500 K時(shí)，k逆＝1.21×105L·s－1·mol－1，k正＝3.02×105L·s－1·mol－1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為________。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))

(4)CH3OH—O2在新型聚合物催化下可發(fā)生原電池反應(yīng)，其裝置如圖：

①外電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，溶液中生成_______molH＋

②寫出電極B的電極反應(yīng)式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ·mol-1。N2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 將1.0mol氮?dú)狻?/span>3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ。

B. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A) ＜ K(B)

C. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高

D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，能與水反應(yīng)，常用在呼吸面具和潛水艇里作為氧氣的來(lái)源，還可用作熔礦劑，使某些不溶于酸的礦物分解。用脫脂棉包住約0.2 g過(guò)氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)。

請(qǐng)回答：（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的結(jié)論是：

a．有氧氣生成；b.__________。

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。

①用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)方法是：__________；

②用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)方法是：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫

度/K

參加反應(yīng)的物質(zhì)

溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/s

KMnO4溶

液(含硫酸)

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t1

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出_____(填外部因素)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝_____，T1＝______；通過(guò)實(shí)驗(yàn)________可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影。

（2）若t1<8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_________；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)＝______。

（3）該反應(yīng)中有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生且錳被還原為Mn2＋，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________。

（4）該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2＋)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示，并認(rèn)為造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是___________，相應(yīng)的粒子最可能是(填序號(hào))______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝基苯是一種重要有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室可用如下反應(yīng)制備：+HNO3+H2O △H<0，已知該反應(yīng)在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

苯

硝基苯

間二硝基苯

濃硝酸

濃硫酸

沸點(diǎn)/℃

80

211

301

83

338

溶解性

微溶于水

難溶于水

微溶于水

易溶于水

易溶于水

下列說(shuō)法不正確的是( )

A.分液后的有機(jī)層，采用蒸餾的方法可將硝基苯首先分離出來(lái)

B.制備硝基苯的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

C.該反應(yīng)溫度控制在50～60℃的原因是減少反應(yīng)物的揮發(fā)和副產(chǎn)物的生成

D.采用加入NaOH溶液、水洗滌、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的無(wú)機(jī)雜質(zhì)

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