【題目】某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液490mL。實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器:①燒杯 ②100 mL量筒 ③藥匙 ④玻璃棒 ⑤托盤天平(帶砝碼)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)計(jì)算結(jié)果:需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為____________

(2)配制時(shí),必須使用的儀器有____________(填代號(hào)),還缺少的儀器是 _______________、______________。(填儀器名稱)

(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)操作只用一次)__________

A.用少量水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處

(4)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是:先用于________、后用于________;

(5)若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏高的是_______________;

①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈,但未烘干

②定容觀察液面時(shí)俯視

③配制過(guò)程中遺漏了(3)中步驟A

④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度

(6)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)(5)中④這種情況你將如何處理?______________

【答案】 10.0g ①③④⑤ 500mL容量瓶 膠頭滴管 BCAFED 攪拌 引流 重新配制溶液

【解析】(1)根據(jù)m=nM=cvM計(jì)算;

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器;

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟;

(4)根據(jù)玻璃在實(shí)驗(yàn)中的作用;

(5)根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷;

(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作出現(xiàn)的錯(cuò)誤應(yīng)重新配制。

(1)實(shí)驗(yàn)室配制0.5molL-1NaOH溶液490mL,應(yīng)該配制500 mL,需要NaOH的質(zhì)量為:0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g,故答案為:10.0g;

(2)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以還需要的儀器為500mL容量瓶;膠頭滴管,故答案為:①③④⑤;500mL容量瓶膠頭滴管;

(3)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,故答案為:BCAFED;

(4)玻璃在溶解時(shí)起到攪拌作用,在移液時(shí)起到引流作用,故答案為:攪拌;引流;

(5)①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈,但未烘干,無(wú)影響,濃度不變,故①錯(cuò)誤;

②定容觀察液面時(shí)俯視,溶液體積偏小,濃度偏大,故②正確;

③配制過(guò)程中遺漏了(3)中步驟A,溶質(zhì)的質(zhì)量減少,濃度偏低,故③錯(cuò)誤;

④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度,溶液體積偏大,濃度偏小,故④錯(cuò)誤;

故答案為:②

(6)實(shí)驗(yàn)操作出現(xiàn)加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度,則溶液的濃度偏小,應(yīng)重新配制,故答案為:重新配制。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T K時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2,發(fā)生反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)CO(g),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.030

0.039

0.040

0.040

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(Cl2)0.038 mol·L1,則反應(yīng)的ΔH0

B. 反應(yīng)在前2 s的平均速率v(CO)0.015 mol·L1·s1

C. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl20.06 mol CO,反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率:vv

D. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.10 mol Cl20.08 mol CO,達(dá)到平衡時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率大于60%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(MMg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=lgc(M),pc(CO32=lgc(CO32)。下列說(shuō)法正確的是

A. MgCO3、CaCO3、MnCO3Ksp依次增大

B. a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2)> c(CO32

C. b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2)<c(CO32

D. c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2)<c(CO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(
A.CO2
B.濃硫酸
C.蔗糖
D.NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化硼(BN)是一種新型結(jié)構(gòu)材料,具有超硬、耐磨、耐高溫等優(yōu)良特性,下列各組物質(zhì)熔化時(shí),所克服的粒子間作用與氮化硼熔化時(shí)克服的粒子間作用都相同的是(  )

A.硝酸鈉和金剛石

B.晶體硅和水晶

C.冰和干冰

D.苯和萘

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。

①取水樣100ml于錐形瓶中,加入100mlKI溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI2KCl+I2,滴入指示劑2~3滴。

②②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈后,再用0.01mol·L-1Na2S2O3溶液潤(rùn)洗,然后裝入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液到0刻度以上,排出下端尖嘴內(nèi)的氣泡,調(diào)整液面至0刻度或0刻度下某一位置,記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 試回答下列問(wèn)答:

1步驟①加入的指示劑是_______________________________

2步驟②應(yīng)使用________式滴定管。

3判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________

40.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的是____________

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗

B.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡,滴定后氣泡消失了

D.滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外

5)碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4,K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填大于、小于等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____________(選填編號(hào))

Ac(H+)c(HC2O4-)c[HCO3-)c[CO32-) Bc(HCO3-)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CO32-)

Cc(H+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CO32-) Dc(H2CO3) c(HCO3-)c(HC2O4-)c(CO32-)

6已知:①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):KspCaF2)=1.5×1010 25℃時(shí),2.0×103mol·L-1氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到cHF)、cF-)與溶液pH的變化關(guān)系,如下圖所示:請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題:

25℃時(shí),HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka_______________________________

4.0×103 mol·L-1HF溶液與4.0×104 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。_______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在25時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/( mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/( mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法正確的是

A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

B增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

C反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

D若該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 該元素處于第四周期第ⅥA族 B. SeO2既有氧化性又有還原性

C. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34 D. 酸性:HBrO4 > H2SeO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列是元素周期表的一部分:

根據(jù)以上元素在周期表中的位置,用化學(xué)式填寫(xiě)空白。

(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是_________;化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_________;除L外,原子半徑最大的是_________;A與D形成的10電子離子是_________

(2)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序,將B、C、D、E四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是__________________;

(3)B元素可以形成兩種氧化物,分別寫(xiě)出兩種氧化物的電子式_________,_________。

(4)B、C、G、J四種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

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