下列實驗裝置與實驗操作正確的是（　　）
A、①④⑥B、④⑥
C、①②④⑤D、④⑤⑥
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：①加熱固體試管底要高于試管口；
②制取二氧化碳的裝置中，長頸漏斗的管口要伸入液面以下，防止氣體逸出；
③轉移液體需要引流；
④使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)或接觸試管；
⑤鐵絲的燃燒試驗要在集氣瓶底部鋪一層沙子或放少量水；
⑥根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷．
解答： 解：①氫氣還原氧化銅有水生成，所以試管底要高于試管口，否則會產(chǎn)生水倒流現(xiàn)象而炸裂試管，故①錯誤；
②制取二氧化碳的裝置中，長頸漏斗的管口沒有伸入液面下，導致產(chǎn)生的二氧化碳逸出，故②錯誤；
③轉移液體需要用玻璃杯引流，故③錯誤；
④使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁．應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故④正確；
⑤鐵絲的燃燒試驗要在集氣瓶底部鋪一層沙子或放少量水，防止鐵絲燃燒產(chǎn)生的熱量炸裂集氣瓶，故⑤錯誤；
⑥向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，故⑥正確；
故選B．
點評：本題考查化學實驗的基本操作，題目難度不大，注意基本實驗操作的要領和實驗要求．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把0.1mol Na2O和0.2mol NaOH分別放入100g水中攪拌，使固體溶解，則所得溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是（　�。�
A、兩者相等B、前者大
C、后者大D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于數(shù)以千萬種的化學物質和化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的．
（1）現(xiàn)有下列6種物質：CO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、C．按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其 他五種有明顯的不同，請找出這種物質，并寫出依據(jù)（寫出兩種分類方法）：
①
 
； ②
 
．
（2）從上述物質中分別找出兩種能相互反應的物質，寫一個非氧化還原反應的方程式和氧化還原反應的方程式：
 
．
（3）雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系，請用簡單的圖示方法表 示二者之間的關系：
 
．
（4）生活中的食醋和淀粉溶液分屬于分散系中的
 
和
 
，用
 
可以鑒別（填化學專用名詞）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是乙醇的同系物，其分子中只有1個甲基，相對分子質量為60，它能進行如圖所示的多種反應：
（1）A的結構簡式為
 
；
（2）寫出下列有機物所含官能團的名稱：
C：
 
  D：
 

（3）寫出下列反應的化學反應方程式并指出反應類型
①
 
反應類型：
 
．
③
 
反應類型：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸、堿、鹽在水溶液中的反應是中學化學研究的主題．
（1）0.4mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L HnA溶液等體積混合后pH=10，則HnA是
 
（①一元強酸  ②一元弱酸  ③二元強酸  ④二元弱酸），理由是
 
．
（2）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖象正確的是
 
（填圖象符號）

（3）已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，將1.0×10-2mol/L的KI與Pb（NO3）2溶液等體積混合，則生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為
 
．
（4）在25℃下，將a mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．
（5）等體積的pH均為4的鹽酸與NH4Cl溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量前者與后者的比值為
 
．
（6）已知KBiO3+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化學反應設計成如圖所示原電池，其鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．

①電池工作時，鹽橋中的K+移向
 
（填“甲”或“乙”燒杯）
②甲燒杯中發(fā)生反應的電極方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按如圖裝置進行實驗，氣球中裝有等質量的Na2CO3與NaHCO3，試管中裝有等濃度的足量的稀鹽酸，把兩種藥品同時倒入試管中，下列說法正確的是（　　）
A、甲中氣球膨脹得大
B、兩氣球膨脹一樣大
C、甲中消耗的鹽酸多
D、乙中氣球膨脹得快

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
應稱取NaOH的質量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
（2）容量瓶上需標有以下五項中的
 
；①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
 
，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g） 和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，并于5min時達到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）有關數(shù)據(jù)如下下列判斷不正確的是（　　）
 PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
初始濃度（mol/L）2.01.00
平衡濃度（mol/L）c1c20.4
A、若升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，則正反應為吸熱
B、反應5min內(nèi)，v（PCl3）=0.08　mol?L-1?min-1
C、當容器中Cl2為1.2mol時，可逆反應達到平衡狀態(tài)
D、平衡后移走2.0mol　PCl3和1.0mol　Cl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜0.2　mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和反應條件被略去．常溫常壓下，A是紅棕色金屬氧化物，B、D和L都是生產(chǎn)生活中常見的金屬單質，B元素是地殼中含量最多的金屬元素，F(xiàn)和J為常見的非金屬元素的氣體單質，且F呈無色、J呈黃綠色，L單質呈紫紅色，E和M都是典型的兩性化合物；C是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，俗名燒堿；C與K在溶液中反應時有紅褐色沉淀生成．
（1）A的化學式為
 
．
（2）H的電子式為
 
．
（3）反應①的化學方程式為
 
．
（4）反應②的離子方程式為
 
．

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