在容積相同的五個密閉容器中分別放人同量的A2和B2，在不同溫度下任其發(fā)生反應：A2(g)+2B2(g)2AB2(g)，分別在某時刻測得其中AB3所占的體積分數(shù)繪成圖，不正確的敘述是
A．反應是放熱反應
B．E、F二點尚未達到平衡狀態(tài)
C．H、I二點尚未達到平衡狀態(tài)
D．G、H、I三點功能已達平衡狀態(tài)
C
隨著溫度的升高反應速率加快，從G到H、I，AB3％所占的體積分數(shù)降低，能得出正反應是放熱反應；E、F兩點AB3％比G點低，原因是低溫下反應速率慢，反應未達平衡狀態(tài)，選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發(fā)生如下反應：


 
2A(g) + 2B(g)     3C(g) ; △H<0.下列說法不正確的是                                  （   ）

       A．在相同條件下兩容器內的反應均達到化學平衡狀態(tài)，
升溫時甲、乙兩容器中反應速率均增大
B．在相同條件下兩容器內的反應均達到化學平衡狀態(tài)，
升溫時甲乙兩容器中的平衡均向逆方向移動
C．在相同溫度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙
容器中加入3molC，若甲容器經(jīng)30s達到平衡狀態(tài)，則乙容器達到平衡時所需要的時間也是30s
D．在相同的溫度和壓強下，用甲容器分別進行反應。第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA．2molB和3molC；第三次加入4molC。分別達到化學平衡狀態(tài)時，C的物質的量百分含量分別為X、Y、Z。則X、Y、Z的大小關系是X=Y=Z。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                       
A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等
B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率而不能改變化學平衡狀態(tài)
C．在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向吸熱方向移動
D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應NH4HS（s）NH3(g)+H2S(g)在一定溫度下達到平衡。下列各種情況下，不能使平衡發(fā)生移動的是（   ）
A．溫度、容積不變時，通入SO2氣體B．移走一部分NH4HS固體
C．容積不變，充入氮氣D．充入氮氣，保持壓強不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中，將0.020 mol·L-1 CO和0.020 mol·L-1 H2O(g)混合加熱到773 K 時，達到下列平衡CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，K=9,求CO的轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在圖中x％為氣態(tài)反應物在平衡體系中的質量分數(shù)，該圖表示x％、同溫度、壓強的關系，符合曲線反應的是
A．2NH3（氣）N2（氣）+3H2-Q
B．H2（氣）+I2（氣）2HI（氣）+Q
C．4NH3（氣）+3O2（氣）2N2（氣）+6H2O（氣）+Q
D．C（固）+H2O（氣）H2（氣）+CO（氣）-Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，氣體A可發(fā)生如下反應：2A（氣）B（氣）+ 3C（氣），若知所得混合氣體對氫氣的相對密度為4.25，則A的化學式量可能為                                
A．34
B．8.5
C．17
D．16

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)  △H＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化

關系如右圖。下列說法正確的是     
A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B．前10 min內用v(NO2)表示的化學反應速率為0.06 mol/(L·min)
C．25 min時，導致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D．a(chǎn)、b、c、d四個點中，只有b、d點的化學反應處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應N2＋3H22NH3　△H＜0，達到平衡后，為使H2的轉化率增大，下列說法正確的是（  ）
A．升高溫度，降低壓強，增加氮氣
B．降低溫度，增大壓強，加入催化劑
C．升高溫度，增大壓強，增加氮氣
D．降低溫度，增大壓強，分離部分氨

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