某電池的工作原理如圖所示,電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列說法不正確的是
A.K+移向催化劑b
B.催化劑a表面發(fā)生的化學反應:[Fe(CN)6]4- - e- = [Fe(CN)6]3-
C.[Fe(CN)6]3-在催化劑b表面被氧化
D.電解質(zhì)溶液中的[Fe(CN6)]4-和[Fe(CN6)]3-濃度基本保持不變
科目:高中化學 來源:2016屆江西南昌二中、臨川一中等高三4月聯(lián)考二理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途。回答下列問題:
(1)某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:
①浸取反應中氧化劑的化學式為 ;濾渣Ⅰ的成分為MnO2和 (寫化學式)。
②“除鐵”這一步反應在25℃進行,加入的試劑A為__________,若加A后溶液的PH調(diào)為4,溶液中Fe3+離子濃度為 mol/L。(已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38)
③“沉錳”(除Mn2+)過程中反應的離子方程式 。
④ 濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是 (寫化學式)。
(2)某實驗小組同學用電化學原理模擬濕法煉銅,進行了一系列探究活動。
①下圖1為某實驗小組設(shè)計的原電池裝置,鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂,反應前電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差25.8g,則導線中通過了_____ mol電子,若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動,則乙池電解質(zhì)溶液的質(zhì)量與實驗前的電解質(zhì)溶液的質(zhì)量差△m= g。
②其他條件不變,若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池,如圖2所示,電流計指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣,但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小。一段時間后,乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體,則甲池銅絲附近溶液的pH___(填“減小”、“增大”或“不變”) ,乙池中石墨為_____極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”) 。
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科目:高中化學 來源:2016屆海南海南中學高三考前模擬十一化學試卷(解析版) 題型:填空題
K4[Fe(CN)6]強熱可發(fā)生反應:3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
(1)基態(tài)鐵原子價層電子排布式為____________,組成K4[Fe(CN)6]的幾種元素第一電離能由大到小的順序為___________,K4[Fe(CN)6]中配離子組成為___________。
(2)(CN)2分子中各原子均達到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu),則碳原子雜化軌道類型為___________,分子中含有σ鍵與π鍵數(shù)目比為___________,分子構(gòu)型為_____________。
(3)KCN沸點1497℃,熔點563℃,則其晶體類型為___________,與NaCN相比,熔點較高的物質(zhì)是___________。
(4)碳可形成多種單質(zhì),下圖是碳的三種單質(zhì)與氧化石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖。
①若將10nm石墨烯與氧化石墨烯粒子在相同條件下分散到水中,所得到的分散系中,后者的穩(wěn)定性強于前者,可能的原因是___________。
②1mol石墨烯含有的6元環(huán)有___________NA,上述四種物質(zhì)中,___________的化學性質(zhì)明顯不同于另外幾種物質(zhì)。
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科目:高中化學 來源:2016屆海南海南中學高三考前模擬十一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時,0.1mol/LMOH溶液的pH約為11,該溶液與0.1mol/L的硫酸溶液混合生成1molM2SO4時放出的熱量為24.6kJ,又知稀硫酸的中和熱為57.3kJ/mol,則MOH電離時的△H為
A.+45kJ/mol
B.+32.7kJ/mol
C.-45kJ/mol
D.無法計算
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科目:高中化學 來源:2016屆陜西省高三第五次適應性考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向,CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)。
(1)國外學者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應為2Fe3O4 6FeO + O2↑,每分解1molFe3O4 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應的化學方程式為_________________。
(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題,起始時以0.1MPa,n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比充入反應器中,發(fā)生反應:2CO2(g) +6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) △H,不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示:
①曲線b表示的物質(zhì)為__________(寫化學式)。②該反應的△H ______0(填:“>”或“<”)
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是____(列舉1項)。
(3)據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料,其原理如題圖3所示。
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有________________(寫出其中兩種形式即可)。
②電解時其中b極上生成乙烯的電極反應式為__________________________。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年內(nèi)蒙古包頭九中高一下第一次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
某同學對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究:
操作 | 現(xiàn)象 |
取4 g漂粉精固體,加入100 mL水 | 部分固體溶解,溶液略有顏色 |
過濾,測漂粉精溶液的pH | pH試紙先變藍(約為12),后褪色 |
(1)溶液出現(xiàn)渾濁,并變?yōu)辄S綠色;(2)稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去 |
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是 ________________________________。
(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是__________________________。
(3)現(xiàn)象(1)中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強,漂粉精的有效成分ClO-和Cl-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性,其實驗方案是_____________________。并寫出漂白精有效成分ClO-和Cl-反應的離子方程式: 。
(4)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl,無明顯變化。取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。
②用離子方程式解釋現(xiàn)象(2)中黃綠色褪去的原因: 。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年內(nèi)蒙古包頭九中高一下第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
能證明下列物質(zhì)具有漂白性的是
A.向加有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入氯氣,溶液立即褪色
B.向加有酚酞的水中投入少量過量的氧化鈉粉末,溶液先變紅,后褪色
C.顯紅色的酚酞溶液中通入二氧化硫后紅色褪去
D.向溶有高錳酸鉀的酸性溶液中通入二氧化硫后,溶液紫紅色褪去
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
若甲、丙為短周期、同一主族元素組成的單質(zhì),乙、丁都是由兩種元素組成的化合物,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則滿足條件的甲和丙可以為( )
A.鈉和氫氣 B.硫和氧氣 C.氯氣和溴單質(zhì) D.碳和硅
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江蘇省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,又知它與水反應有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨敘述正確的是
A.是離子化合物,含有離子鍵和共價鍵
B.電子式是
C.與水反應時,是還原劑
D.固體投入少量的水中,有兩種氣體產(chǎn)生
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