【題目】水能滅火，水也能生火。下列某種物質(zhì)包在棉花團(tuán)中，然后滴加適量的水，棉花團(tuán)很快燃燒起來(lái)。該物質(zhì)是（ ）

A. MgO B. Na2O2 C. Al2O3 D. Fe2O3

【答案】B

【解析】把Na2O2包在棉花團(tuán)中，然后滴加適量的水，Na2O2與水反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)放出大量的熱，當(dāng)溫度達(dá)到棉花的著火點(diǎn)后，棉花團(tuán)就燃燒起來(lái)。本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按題目要求答題:

(1)(CH3)2CHCH(CH3)2的系統(tǒng)命名是_________

(2)寫出甲苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在100℃發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____

(3)支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下，將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立在水中，經(jīng)足夠的時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的3/5，則原混合氣體中N2和NO2體積比是

A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5 D. 5/3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是

A. 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)

B. 反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C. 反應(yīng)開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X＋YZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）

A. 30 g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為7NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NA

C. 1 L濃度為1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D. MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成1 mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不能用氯氣與金屬直接反應(yīng)制取的物質(zhì)是

A.NaClB.CuCl2C.FeCl2D.FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分。

Ⅰ．中和熱的測(cè)定：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定和熱。假設(shè)此時(shí)溶液密度均為1 g/cm3，生成溶液的比容熱c = 4.18 J/(g℃)，實(shí)驗(yàn)起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請(qǐng)寫出中和熱的計(jì)算式（寫出最后結(jié)果）△H=________________KJ/mol。

（2）1L 1mol/LH2SO4溶液與2L 1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ的熱量。請(qǐng)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式_________________________________________________。

Ⅱ．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似。為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（1）滴定原理為：______________________________________________（用離子方程式表示）。

（2）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在 _____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。潤(rùn)洗滴定管的操作方法是_____________________________________________________。

（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時(shí)滴定管中液面的讀數(shù)為________mL。

（4）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

26.32

24.02

23.98

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是由以下選項(xiàng)中的______________引起。

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積

B．滴加KMnO4溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

C．第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗

（5）寫出計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的最簡(jiǎn)表達(dá)式：C =_______________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列各小題

（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。

（2）氯化鋁的水溶液常溫時(shí)呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是__________。

（3）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用離子方程式和適當(dāng)文字說(shuō)明)；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。

（4）t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________；

②在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

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