分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算物質(zhì)的量,根據(jù)硫酸H2SO4的分子組成確定原子的物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM來計(jì)算原子的質(zhì)量即可.
解答 解:3.01×1023個(gè)H2SO4分子,其物質(zhì)的量為$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol,其中含有1mol即NA個(gè)氫原子,含有0.5mol即0.5mol×32g/mol=16g的硫原子,含有2mol氧原子,故答案為:0.5;NA;16;2.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算,比較基礎(chǔ),側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固,注意物質(zhì)的分子構(gòu)成特點(diǎn)是關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 配制溶液 | B. | 分離乙醇和水 | ||
C. | 除去CO氣體中的CO2 | D. | 除去粗鹽中的不溶物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 | 試管內(nèi)壁都有水珠 | 兩種物質(zhì)均受熱分解 |
B | 向某未知溶液中滴加幾滴稀溴水 | 沒有生成白色沉淀 | 溶液中一定不含苯酚 |
C | 向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液 | 加入淀粉后溶液變成藍(lán)色 | 氧化性:Cl2>I2 |
D | 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液 | 加入H2O2后溶液變成血紅色 | Fe2+既有氧化性又有還原性 |
A. | 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 試管內(nèi)壁都有水珠 兩種物質(zhì)均受熱分解 | |
B. | 向某未知溶液中滴加幾滴稀溴水 沒有生成白色沉淀 溶液中一定不含苯酚 | |
C. | 向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液變成藍(lán)色 氧化性:Cl2>I2 | |
D. | 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液變成血紅色 Fe2+既有氧化性又有還原性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI | B. | 2FeCl2+Cl2═2FeCl3 | ||
C. | 2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 | D. | FeCl2+I2═FeI2+Cl2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在如圖所示環(huán)境中,鐵被腐蝕速率:Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ | |
B. | 軍事演習(xí)期間給坦克的履帶上刷上油漆以防止生銹 | |
C. | 在海輪的外殼上常焊有鋅塊,且定期更新 | |
D. | 將不銹鋼制成刀具和餐具,有的刀具還進(jìn)行烤藍(lán)處理 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 在相同條件下的溶解度:NaHCO3>Na2CO3 | |
B. | 熱穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI | |
C. | 氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 | |
D. | 碳酸鈉溶液與稀鹽酸互滴時(shí),兩種操作現(xiàn)象相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山西省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某銅礦主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以此銅礦石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3,部分步驟如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)溶液A除含有Cu2+外,還可能含有的金屬離子有________(填離子符號(hào));驗(yàn)證所含離子所用的試劑是在__________。
(2)可用生成的CO2制取優(yōu)質(zhì)碳酸鈣。制備時(shí),先向氯化鈣溶液中通入氨氣,再通入CO2。
①實(shí)驗(yàn)室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學(xué)習(xí)小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。
如果按氣流方向連接各儀器接口,你認(rèn)為正確的順序?yàn)?/p>
a→_________、_________→_________、_________→i。
其中與i相連漏斗的作用是______________。
②為探究氨氣和氯氣的反應(yīng)
a. 裝置A、B,B裝置內(nèi)的藥品依次是____________、____________。
b.裝置C可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣和氨氣可發(fā)生反應(yīng):3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)打開開關(guān)1、3,關(guān)閉2,先向燒瓶中通入____________,然后關(guān)閉1、3,打開2,向燒瓶中緩緩?fù)ㄈ胍欢康牧硪环N氣體。實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后向燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)。
(3)測定銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量百分含量的方法是:
a.將1.25g銅礦石制取的CuSO4·5H2O于錐形瓶中,加入適量水完全溶解;
b.向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀;
c.過濾;
d.濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn),耗用10mL鹽酸。則銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
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