（12分）17．某同學配置100 ml濃度為1 mol·L-1的Na2CO3溶液，并進行有關實驗，請回答下列問題：
(1)需要稱量碳酸鈉的質(zhì)量為  ▲ g
(2)配置該碳酸鈉溶液時使用的儀器除天平、燒杯、膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有▲ 、 ▲。
(3)在操作過程中，該同學轉(zhuǎn)移液體后未經(jīng)洗滌燒杯就加水定容至刻度線，則所配置溶液的濃度將
▲  （填“偏大”、“偏小”、或“不變”）
(4)在定容這一操作中，應在距刻度線  ▲ 處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至容量瓶內(nèi)液體的▲ 與刻度線保持水平。
（每空2分，本題共12分）
（1）10.6 （2）100 ml容量瓶、玻璃棒 (3) 偏�。�4）1-2cm （5）凹液面最低處
略
練習冊系列答案
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含有3.01×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是
A．1 molB．0.5 molC．0.25 molD．0.125mol

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印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的，刻制印刷電路時，要用FeCl3
   作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。若完全反應后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（     ）
A．1:1B．1:2C．3:2D．2:1

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下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
A．22.4L氯氣與足量的鈉反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
B．常溫常壓下，32 g O3或O2中含有的氧原子數(shù)都為2 NA
C．1 mol氯氣與足量NaOH溶液反應時，失去的電子數(shù)為2 NA
D．含2 mol H2SO4溶質(zhì)的濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

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將標準狀況下NO2和O2按體積比4∶1混合后充入一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液體逐漸上升，假設燒瓶內(nèi)溶液不擴散，最終燒瓶內(nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

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（5分）將質(zhì)量為2.3 g  Na用刺了孔的鋁箔( Al )包裹后放入水中，一共只收集到1.792 L（標準狀況）氣體。若反應后溶液的體積為200 mL，則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少mol·L－1？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．0．1mol Fe與足量鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3NA
B．28gCO中所含的原子數(shù)為2NA
C．0．1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32— 數(shù)為0．1NA
D．標況下，22．4L苯的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反應，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（ ）
A．1 ：7B．7 ：1C．7 ：8D．8 ：7

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