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【題目】下列物質的工業(yè)制備方案合理的是

A.海帶中提取碘：海帶灰浸取液含的酒精溶液碘單質

B.由硫黃制硫酸：

C.海水制鎂：

D.鋁土礦制鋁：

【答案】C

【解析】

A. 酒精與水互溶，不能用酒精萃取含碘溶液中的碘單質，故A不合理；

B. S與氧氣燃燒生成SO2，不能直接生成SO3，SO2與O2在催化劑加熱的條件下反應生成SO3，故B不合理；

C. 海水制鎂時，先用石灰乳沉淀海水中的鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，再用鹽酸溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液，然后在HCl氛圍下將氯化鎂溶液蒸發(fā)結晶得到無水氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，故C合理；

D. 氯化鋁為共價化合物，其熔融態(tài)無自由移動的離子，故不能電解氯化鋁制取金屬鋁，故D不合理；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下 ，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol L-1的鹽酸：Na+、Cu2+、SO、NO

B.0. 1 mol L-1的氨水：K+、Al3+、Cl、CH3COO-

C.0. 1 mol L-1的Fe(NO3)3溶液： H+、K+、Cl-、I-

D.0.1 mol L -1的Na2SO3溶液：NH、Na+、ClO-、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：

①

②

下列判斷不正確的是（ ）

A.①中的為固態(tài)，②中的為氣態(tài)

B.①的反應物總能量比②的反應物總能量高

C.反應①的產物與反應②的產物熱穩(wěn)定性相同

D.1mol 固態(tài)碘完全升華會吸熱35.96kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3個初始溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反應放熱)。下列說法正確的是( )

容器編號

容器類型

初始體積

起始物質的量/mol

平衡時SO3物質的量/mol

SO2

O2

SO3

I

恒溫恒容

1.0 L

2

1

0

1.6

II

絕熱恒容

1.0 L

2

1

0

a

III

恒溫恒壓

0.5 L

0

0

1

b

A.a＞1.6

B.b＜0.8

C.平衡時v正(SO2)：v(I)＜v(II)

D.若起始時向容器I中充入1.0 mol　SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0　mol　SO3(g)，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SF6可用作高壓電力設備中的“氣體絕緣開關”，由S(g)與F2(g)制備SF6(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A.若已知S－F鍵的鍵能則可確定F－F鍵的鍵能

B.S(g)＋3F2(g)=SF6(g)△H=＋1209kJ·mol－1

C.與S(g)＋3F2(g)=SF6(g)相比，S(s)＋3F2(g)=SF6(g)放出的熱量較多

D.由于反應Ⅰ放出的熱量大于反應Ⅱ，所以反應速率：Ⅰ>Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時用0.05mol·L－1氨水滴定20mL0.05mol·L－1的疊氮酸（HN3）溶液，滴定過程中混合溶液的電阻率變化情況如圖所示，已知NH3·H2O的電離常數Kb=1.7×10－5，HN3的電離常數Ka=1.9×10－5.下列說法中錯誤的是

A.電阻率與離子濃度和離子所帶電荷有關

B.a、b、c、d四點中，水的電離程度最大的是c

C.c~d之間可能存在：c(N3－)=c(NH4＋)>c(H＋)=c(OH－)

D.若用0.05mol·L－1HN3溶液滴定20mL0.05mol·L－1氨水，則所得曲線完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中含有手性碳原子的是

A.CF2Cl2B.

C.CH3CH2CHClCH2CH2CH3D.CH2═CH-COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是：

A.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1 mol Fe2＋被氧化時，該反應轉移電子數目為3NA

B.0.1 mol丙烯酸(CH2=CH—COOH)中含有雙鍵數目為0.1NA

C.含0.1 mol NH4HSO4的溶液中，陽離子數目略小于0.2NA

D.2.0 g H2O與D2O的混合物中所含中子數為NA

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