在NaHCO3溶液中，C（H+）+C（Na+）=                         。

C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）=                                  。

C（HCO3-）+2 C（CO32-）+C（OH-）     C（Na+） 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)離子濃度的說法可能正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?廣東）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．下列表述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列有關(guān)碳酸的鹽溶液的說法中，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：
（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（共3個(gè)，分別用離子方程式表示）：
 
；實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
 
．
（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入
 
，目的是
 
；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10；25°C時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液．充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是
 
 （填寫序號(hào)）；②中Cl-的濃度為
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1pH=a（a＜7）的NaHSO3溶液中：c（
HSO
-
3
）＞c（H2SO3）＞（
SO
2-
3
）
B、10mL0.5mol?L-1CH3COONa溶液與10mL 1mol?L-1鹽酸混合：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
C、在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（
HCO
-
3
）+c（OH-）+c（
CO
2-
3
）
D、c（
NH
+
4
）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2CO3]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）

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