下列離子組合，能夠大量共存的是
A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-
B．透明溶液中：MO4-、K+、Na+、NO3-
C．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+
D．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
B
A選項(xiàng)中Fe3+與SCN-要形成絡(luò)合物而不能共存。C選項(xiàng)中加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，如果是堿性溶液，那么Al3+要與OH-反應(yīng)生成偏鋁酸根離子。D選項(xiàng)中因?yàn)槭菑?qiáng)酸性溶液，NO3-在酸性溶液中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，可以將Fe2+氧化成Fe3+，因此也不能共存。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖像表達(dá)正確的是
A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL 0.1mol·L－1NaOH溶液
B．圖②表示常溫下，等量鋅粉與足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)
C．圖③表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D．圖④表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．水的離子積Kw隨溫度．外加酸（堿）濃度的改變而改變
B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是ΔH<0．ΔS>0
C．當(dāng)弱電解質(zhì)電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)達(dá)到電離平衡狀態(tài)
D．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中的離子濃度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、SO42-、I－。分別取樣：①用pH計(jì)測試，溶液顯酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是
A．Ba2＋B．I－C．Na＋D．SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，在水電離出的C(H+)=1×10-12摩/升的溶液中，一定能大量共存的是 (     )
A．Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B．Mg2+、K+、SO42-、HCO3-
C．K+、Na+、Cl-、SO42-D．K +、Cl-、Na+、PO43-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液能與Al片作用產(chǎn)生H2，則該溶液中可能大量共存的離子組是
Ａ．Na+ NO3—  K+  Fe2+          B．Fe2+  Na+  CI-  K+
C．K+  I-  NO3-  H+              D．NH4+  NO3-  Na+  HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，濃度均為0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分別是l和11。下列說法正確的是
A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH=B++OH-
B．若一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則c(A—)=c(B+)
C．在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A一）> c(OH-)>c(H+)
D．若將0.1mol·L-lBOH溶液稀釋至0.001mol·L-1，則溶液的pH=9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中一定能大量共存的離子組是   （   ）
A．K+、Ca2+、Cl—、SO2-4B．Na+、K+、Cl—、CO2—3
C．Na+、OH—、Cl—、HCO—3D．H+、Fe3+、SO2—4、I—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

濃度都是0.1 mol·L－1的弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合后，在所得溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）
A．C(Na+)+C(H+)=C(X－)+C(OH－)
B．C(X－)+ C(HX)=2C(Na+)
C．若混合物呈酸性, 則C(X－)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH－)
D．若混合物呈堿性, 則C(Na+)>C(HX)>C(X－)>C(OH－)>C(H+)

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