【題目】放熱反應(yīng)一定是（ ）

A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C.貯存能量

D.斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量比形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量多

【答案】A

【解析】

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項正確；

B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B項錯誤；

C. 放熱反應(yīng)一定是釋放能量的過程，C項錯誤；

D. 斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量比形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量少，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】室溫下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液體系可能存在的含A粒子（H2A、HA﹣、A2﹣）所占物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.H2A的電離方程式為：H2AH++HA﹣
B.pH=5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100
C.等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）
D.Na2A溶液必存在c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A），各粒子濃度均大于0

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A.飽和Na2SO4溶液
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（1）寫出配平后的正確化學(xué)方程式．
（2）指出該反應(yīng)中鹽酸的作用？
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是多少？
（4）產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積是多少？（要有必要解題過程）

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A.此分子中共平面的原子最多有18個
B.它難溶于水
C.它的一溴取代物只有一種
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A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為15：1
B.氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)
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