【題目】如下圖所示,△H1=-393.5 kJ· mol-1,△H2=-395.4kJ· mol-1,下列說法或表示式正確的是

A. C(s、石墨)== C(s、金剛石) △H= +1.9 kJ· mol-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D. 石墨的總鍵能比金剛石的總鍵能小1.9 kJ

【答案】A

【解析】先根據(jù)圖寫出對應的熱化學方程式,接著根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學方程式,最后根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定來解答。

A、由圖得:①CS,石墨)+O2g)=CO2g)△H=-393.5kJmol-1

CS,金剛石)+O2g)=CO2g)△H=-395.4kJmol-1

利用蓋斯定律將①-②可得:CS,石墨)=CS,金剛石)△H=+1.9kJmol-1,A正確

B、石墨和金剛石是不同的兩種物質(zhì),石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是化學變化,B錯誤;

C、由CS,石墨)=CS,金剛石)△H=+1.9kJmol-1,金剛石能量大于石墨的總能量,物質(zhì)的量能量越高越不穩(wěn)定,則石墨比金剛石穩(wěn)定,C錯誤;

D、由CS,石墨)=CS,金剛石)△H=+1.9kJmol-1,1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9 kJD錯誤;答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述不正確的是

A. 葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象,不屬于膠體

B. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化

C. 可用于文物年代的鑒定,互為同位素

D. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯,可達到水果保鮮的目的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國許可使用的食鹽抗結(jié)劑目前有:亞鐵氰化鉀、磷酸鈣、二氧化硅和微晶纖維素。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中亞鐵氰化[K4Fe(CN)6]的最大使用量為10mgkgˉ1

1基態(tài)鉀原子核外能量最高的電子所在能級的軌道數(shù)目為__________,K4Fe(CN)6Fe2+的外圍電子排布圖為_________________。

2K4Fe(CN)6中存在_____________(填序號)。

A.離子鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 Dσ Eπ

3寫出和CN-互為等電子體的離子的電子式為______________________

4磷酸鈣中磷酸根的空間構(gòu)型為______________,二氧化硅晶體中硅原子的雜化方式為_____

5亞鐵氰化鉀溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應,生成硫酸鹽和一種與CN是等電子體的氣態(tài)化合物,反應化學方程式為_______________。

6FeO晶體的晶胞與NaCl的相似,NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷,某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O,其中包含有Fe2+Fe3+,晶胞邊長為428pm,則該晶體的密度為____g/cm3 (列出計算式即可,用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是(

A. 純堿溶液去油污

B. 將三氯化鐵溶于鹽酸中配制三氯化鐵溶液

C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深

D. 硫酸氫鈉溶液顯酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷酸鐵鋰動力電池(LiFePO4電池)是一種新型動力電池。電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。中間是聚合物的隔膜,它把正極與負極隔開,Li+可以通過而e-不能通過。該電池的總反應式為:Li1-xFePO4+LixC6C6 +LiFePO4 (注:LixC6是單質(zhì)Li附在碳電極上的一種形式)。下列關于該電池的敘述錯誤的是

A. 放電時, LixC6在負極上失電子發(fā)生氧化反應

B. 在充電時,正極中的Li+通過聚合物隔膜向負極遷移

C. 放電時,正極反應式為Li1-xFePO4+xLi+= LiFePO4-xe-

D. 若用該電池電解精煉銅,陰極質(zhì)量增重19.2kg時,則電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.6NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑,具有強氧化性。制備高鐵酸鉀方法很多。

1干法制備高鐵酸鉀。將Fe2O3KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物。此制備反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________________。

2濕法制備高鐵酸鉀。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn),原理如下:

a.3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

b.Na2FeO4+2KOH =K2FeO4+2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如圖:

①流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進行的,說明此溫度下的溶解度S(K2FeO4)_____S(Na2FeO4)(填“>”“<”或“=”)。

②濕法制備中,反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。如圖,圖甲為不同的溫度下,不同質(zhì)量濃度的Fe(NO3)3K2FeO4生成率的影響;圖乙為一定溫度下,Fe(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時,NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為_________℃,此時Fe(NO3)3NaClO 兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為______________。

③若NaClO加入過量,氧化過程中會生成Fe(OH)3,寫出該反應的離子方程式:_____________________。若Fe( NO3)3加入過量,在堿性介質(zhì)中K2FeO4Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4,此反應的離子方程式為__________________________________。

3K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。

①在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用__________溶液(填序號)。

A.H2O B.CH3COOK、異丙醇 C.NH4Cl、異丙醇 D.Fe(NO3)3、異丙醇

②K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有_______________________

4室溫下,向含有Fe3+CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(O H)3沉淀,從而除去Fe3+。該反應的平衡常數(shù)為_____________________。(已知常溫下的溶度積常數(shù):Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機合成中的一種重要還原劑—鋁氫化鈉(NaAlH4),其合成線路如圖所示:

1已知:AlCl3的熔點為190℃,沸點為178℃,在潮濕空氣中會水解。某實驗小組利用圖所示裝置制取無水AlCl3。

①A中所盛裝的固體試劑的化學式為________________________。

②裝置F的作用是_________________________________________________

2若改變A、B、D 中的試劑就可以用該裝置制取NaH,如制取中操作不當,制得的NaH中可能含有的主要雜質(zhì)為__________(填序號)。

a.Na b.NaOH c.Na2O2 d.Na2CO3

3AlCl3NaH 反應時,需將AlCl3溶于有機溶劑,再將得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反應中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是____________________________________。

4鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應,甚至爆炸,其反應的化學方程式為__________________________。

5現(xiàn)設計如圖所示四種裝置,測定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品的純度(只含NaH雜質(zhì))。

從簡約性、安全性和準確性考慮,最適宜的裝置是_________(填編號)。鋁氫化鈉與水完全反應,讀氣體體積時需冷卻至室溫,則冷卻至室溫的標志是__________________________________。

若稱取24.0g樣品與水完全反應后,測得生成氣體在標準狀況下的體積為38.08L,則樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_______________。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.化學反應中的焓變(Δ H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關。下表給出了一些化學鍵的鍵能:

化學鍵

H-H

N≡N

O=O

O-H

N-H

鍵能(kJ/mol)

436

942

500

463

a

已知工業(yè)合成氨: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Δ H= -92.4 kJ· mol-1, 請回答下列問題:

(1)表中 a = ______ kJ· mol-1

(2)1 mol N2和 3 mol H2充分反應,放出的熱量______92.4 kJ(填“>”、“<”或“=”)。

II.隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中 CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了普遍的重視。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2來生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下圖表示該反應進行過程中能量的變化,該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應;

(2)下列各項中,能說明 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已達到平衡的是____(填選項)。

A.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

B.一定條件下,CH3OH 分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等

C.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗 1 mol CO2,同時生成 1 mol CH3OH

D.一定條件下,H2O(g)的濃度保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列各組微;蛭镔|(zhì):

A、O2O3
B、
C、CH3CH2CH2CH3
D、
E、CH3CH2CH2CH3
(1)________組兩種微粒互為同位素;
(2)________組兩種物質(zhì)互為同素異形體;
(3)________組兩種物質(zhì)屬于烴;
(4)________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體;
(5)________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì).

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