【題目】某溶液中，只可能含有下列離子中的幾種：

陽離子

K+、Mg2、Fe3+、Al3+

陰離子

、、

現(xiàn)每次取100.00mL溶液進(jìn)行實(shí)驗：①第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。下列說法錯誤的是（ ）

A.c（）=0.2 mol/LB.c(K+)一定為0.6mol/L

C.氯離子可能存在D.一定有和

【答案】B

【解析】

①第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生，陰離子中Cl-，CO32-，SO42-；都可能生成沉淀；

②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g．說明沉淀是碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，原溶液中一定含有CO32-，SO42-；根據(jù)離子共存判斷，Mg2、Fe3+、Al3+不能存在；溶液電荷守恒，有陰離子必須有陽離子，所以一定含K+離子；綜上所述溶液中一定含有K+，CO32-，SO42-；Cl-可能存在；據(jù)此分析解答。

A、依據(jù)題意生成碳酸鋇沉淀質(zhì)量=6.27g-2.33g=3.94g，物質(zhì)的量==0.02mol，CO32-離子濃度==0.2mol/L，故A正確；

B、依據(jù)鉀離子和碳酸根離子和硫酸根離子的電荷守恒計算，由于溶液中Cl-的存在不一定，所以鉀離子的濃度不一定是0.6mol/L，故B錯誤；

C、依據(jù)分析判斷，氯離子可能存在，故C正確；

D、依據(jù)生成沉淀溶液鹽酸質(zhì)量部分減小證明一定含有CO32-，SO42-；故D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題：

(1)+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變而對人體不利，可用 Na2SO3 將Cr2O72—還原為Cr3+。該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。

(2)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________ 。

②“水浸”要獲得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分為Na2CrO4，向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則 “還原”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

③加熱Cr(OH)3可得到Cr2O3，從工業(yè)成本角度考慮，用Cr2O3制取金屬Cr的冶煉方法是 _______。

(3)已知 Cr3+完全沉淀時溶液pH為5，（Cr3+濃度降至10-5molL-1可認(rèn)為完全沉淀）則Cr(OH)3的溶度積常數(shù) Ksp＝_______________。

(4)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實(shí)驗裝置如圖所示(已知：2Cr+2H+Cr2+ H2O)。

①電極b連接電源的______極(填“正”或“負(fù)”) , b 極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。

②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是 _______________mol 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖實(shí)驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗．裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康氖牵ǎ?/span>

A.用圖l所示裝置除去中的HCl雜質(zhì)

B.用圖2所示裝置用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸的濃度

C.用圖3所示裝置實(shí)驗室制取

D.用圖4所小裝置檢查裝置氣密性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的制備裝置、制備時使用的原料與收集方法均正確的是（ ）

序號

物質(zhì)

制備裝置

制備時使用的原料

收集方法

序號

物質(zhì)

制備裝置

制備時使用的原料

收集方法

A

和二氧化錳粉末

排水法

B

NO

濃硝酸和金屬銅

排空氣法

C

濃氨水和氫氧化鈉固體

排空氣法

D

乙醇和的

排水法

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗操作，說法正確的是

A. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶中有少量的水會導(dǎo)致溶液濃度偏低

B. 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度氨水，選用酚酞做指示劑的結(jié)果比甲基橙更準(zhǔn)確

C. 測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，加熱后的坩堝應(yīng)直接放置在石棉網(wǎng)上冷卻

D. 測定中和熱時，應(yīng)迅速將酸、堿稀溶液在有保溫措施的容器內(nèi)混合、攪拌，記錄最高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積為1 L的密閉容器中（體積不變）充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A.進(jìn)行到3分鐘時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B.10分鐘后容器中各物質(zhì)濃度不再改變

C.達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

D.3min前v正>v逆，3min后v正<v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】針對下列實(shí)驗現(xiàn)象表述不正確的是

A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

B. 在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色

C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀

D. 將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸氨柔比星是臨床主要用于治療癌癥的藥物。F是合成鹽酸氨柔比星的三種中間體之一，其合成路線如下：

(1)化合物A中含氧官能團(tuán)有____________________（寫名稱）。

(2)化合物D的分子式為C12H14O2，請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

(3)B→C的反應(yīng)類型是________________。

(4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

Ⅱ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)請寫出以為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程例見本題題干。____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。

陽離子

Na＋、Ba2＋、NH4+

陰離子

CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，相同濃度A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

（1）A是___，B是___。

（2）寫出C與D反應(yīng)的離子方程式___。

（3）25℃時，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝___(用含有a的關(guān)系式表示)。

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為___。

（5）在一定體積的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L－1的鹽酸時，混合溶液的pH＝11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是___。

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