Question

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。

(1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_____________。其晶體的堆積方式為__________________，

其中銅原子的配位數(shù)為_____________。

(2)向硫酸銅溶液中滴氨水，首先形成藍(lán)色沉淀；繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；繼續(xù)向溶液中加入乙醇，會析出深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]。

①氨水中各元素原子的電負(fù)性由大到小的順序為_______________(用元素符號表示)。

②NH3中N原子的雜化軌道類型為_____________，與其互為等電子體的陽離子為__________。

③向藍(lán)色沉淀中繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解是因為生成了四氨合銅絡(luò)離子，四氨合銅絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)式

為____________；加入乙醇后析出晶體的原因為________________。

(3) CuCl2和CuCl是銅的兩種常見的氯化物。

①下圖表示的是________________ (填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，上圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；B為(0,1,1)；C為（1，1，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________。

③上圖晶胞中C、D兩原子核間距為298 pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體密度為______g·cm-3(列出計算式即可）。

Answer 1

【答案】 ls22s22p63s23p63d104s1 面心立方最密堆積 12 O>N>H sp3 H3O+ 降低溶劑極性，使Cu(NH3)4SO4H2O析出(合理答案即可） CuCl (， ， )

【解析】(1)銅的核電荷數(shù)為29，其基態(tài)銅原子的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1；其晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，其中銅原子的配位數(shù)為12；

(2)①氨水中存在的元素為H、N、O，元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，則三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為O>N>H；

②NH3分子中N原子呈3個N-H鍵，N原子還原1對孤對電子對，雜化軌道數(shù)為4，N原子采取sp3雜化；與NH3分子互為等電子體的一種微粒具有相同的價電子數(shù)8和原子數(shù)4，陽離子微粒為H3O+；

③[Cu(NH3)4]2+為配合物，Cu2+為中心離子，電荷數(shù)為+2，NH3為配體，配位數(shù)為4，其結(jié)構(gòu)式為；加入乙醇的目的是為了降低溶劑極性，使Cu(NH3)4SO4H2O析出；

(3)①晶胞中Cl-的個數(shù)為8+6=4，Cu的個數(shù)為4，則化學(xué)式為CuCl，屬于CuCl的晶胞；

②D與周圍4個原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，D與頂點C的連線處于晶胞體對角線上，且DC間距離為對角線的處，則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為(， ， )；

③已知一個晶胞中含有4個CuCl，設(shè)晶胞的邊長為a，則CD間距離為a，則a=pm，則晶胞的體積為a3，晶胞的密度為=g/cm3。

點晴：考查電負(fù)性及與金屬性非金屬性的關(guān)系等，清楚主族元素電負(fù)性的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，電負(fù)性表示對鍵合電子的吸引力，電負(fù)性越大對鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強電負(fù)性越強，故電負(fù)性最強的物質(zhì)在周期表的右上角(零族元素除外)；同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，非金屬性越強電負(fù)性越強，故金屬性越強電負(fù)性越小。