(12分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍。X、Y和Z分屬不同的周期,他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中,由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問題:
⑴W元素原子的L層電子排布式為      ,W3分子的空間構(gòu)型為      ;
⑵化合物M的化學(xué)式為      ,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同,而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔
點(diǎn)較高的原因是      ;
⑶將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑,用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中O—C—O的鍵角約為      ;
⑷X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角,Z處于體心位置,則該晶體的組成為X︰Y︰Z=      。           
⑴2s22p4(2分)V形(2分)     ⑵MgO(2分)離子電荷多,晶格能大(2分)
⑶120°(2分)    ⑷3:1:1(2分)
W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍,則W水氧元素。熔點(diǎn)高的也不是原子晶體或離子晶體。根據(jù)形成的是二組分化合物可判斷,M是氧化鎂,即Y是鎂元素。因此X是氟元素,Z是鉀元素。
(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知氧元素的L層電子排布式為2s22p4。臭氧是3原子電子的V形結(jié)構(gòu)。
(2)由于氧化鎂中離子電荷多,晶格能大,熔點(diǎn)高。
(3)碳酸分子是碳原子是sp2雜化,所以鍵角是120°的。
(4)X占據(jù)所有棱的中心,則含有X是12×1/4=3。Y位于頂角,則Y是8×1/8=1。Z處于體心位置,則該晶體的組成為X︰Y︰Z=3︰1︰1。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知:①紅磷在氯氣中燃燒可以生成兩種化合物——PCl3和PCl5,氮與氫也可形成兩種化合物——NH3和NH5
②PCl5分子中,P原子的1個(gè)3s軌道、3個(gè)3p軌道和1個(gè)3d軌道發(fā)生雜化形成5個(gè)sp3d雜化軌道,PCl5分子呈三角雙錐形()。
(1)NH3、PCl3和PCl5分子中,所有原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)的是________(填分子式),該分子空間構(gòu)型是______________。
(2)有同學(xué)認(rèn)為,NH5與PCl5類似,N原子的1個(gè)2s軌道、3個(gè)2p軌道和1個(gè)2d軌道可能發(fā)生sp3d雜化。請(qǐng)你對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)__________________________
(3)經(jīng)測定,NH5中存在離子鍵,N原子最外層電子數(shù)是8,所有氫原子的最外層電子數(shù)都是2,則NH5的電子式是________。
(4)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被——NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子空間構(gòu)型為       ,N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是    。
②肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g);△H=-1 038.7 kJ·mol-1
若該反應(yīng)中有4 mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有   mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在    (填標(biāo)號(hào))。
a.離子鍵         b.共價(jià)鍵
c.配位鍵               d.范德華力

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

前四周期元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大,其中A和B同周期,固態(tài)的AB2能升華;C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子,C+比E-少一個(gè)電子層,E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿;D最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù);F為紅色單質(zhì),有F+和F2+兩種離子;卮鹣铝袉栴}:
(1)元素電負(fù)性:D____E (填>、<或=)
(2)A、C單質(zhì)熔點(diǎn)A_____C(填>、<或=)
(3)AE4中A原子雜化軌道方式為:________雜化;其固態(tài)晶體類型為_______
(4)F的核外電子排布式為______;向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液,加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體,該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為_______
(5)氫化物的沸點(diǎn):B比D高的原因______;
(6)元素X的某價(jià)態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層,CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。

該晶體中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為_______,晶體中每個(gè)Xn-被_____個(gè)等距離的C+離子包圍。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

. (6分)碳族元素包括C、Si、Cu、Sn、Pb。
(1)碳納米管由單層或多層石墨卷曲而成,其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體,每個(gè)碳原子通過          雜化與周圍碳原子成鍵,多層碳納米管的層與層之間靠      結(jié)合在一起。
(2)CH4中共用電子對(duì)偏向C、SiH4中共用電子對(duì)偏向H,則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>          。
(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br鍵的鍵角     120°(填“>”“<”或“=”)
(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是:Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn),Ba2+處于晶胞中心,O2-處于晶胞棱邊中心。該化合物化學(xué)式為         ,每個(gè)Ba2+          個(gè)O2-配位。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(13分)下表為周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
a
 
 
 
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
 
 
 
 
 
e
f
 
 
 
 
 
 
 
g
 
h
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)寫出元素g的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________,
h2+中未成對(duì)電子數(shù)為                。
(2)在b2a2分子中,元素b為    雜化,該分子是       分子(填“極性”或“非極性”),該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為          。
(3) bd2與bf2比較,沸點(diǎn)較高的是_______(填分子式),原因是                    
(4)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是             。
A.h位于元素周期表中第四周期第VIII族,屬于d區(qū)元素
B.e的基態(tài)原子中,3p能級(jí)為半充滿,屬于p區(qū)元素
C.最外層電子排布式為4s2,一定屬于IIA族
D.最外層電子排布式為ns2np1,該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
(5)科學(xué)研究表明,元素b與元素c可以形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機(jī)非金屬材料,其化學(xué)式為          ,其熔點(diǎn)比金剛石           (填“高”或“低”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向盛有KI溶液的試管中加入一定量CCl4后,滴加少量氯水,振蕩,CCl4層變成紫色,繼續(xù)滴加氯水,振蕩,CCl4層顏色會(huì)逐漸變淺直至無色。下列說法正確的是
A.CCl4層顯紫色是因?yàn)橛蠭2生成
B.CCl4層顏色變淺是因?yàn)镮2變成I-
C.CCl4層顯紫色是因?yàn)橛蠧l2生成
D.CCl4層顏色變無色是因?yàn)镮2的升華

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題:
(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_________________。
(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是_______________;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。
②肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)   △H=-1038.7kJ·mol1
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有________mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號(hào))
a. 離子鍵     b. 共價(jià)鍵     c. 配位鍵    d. 范德華力
(4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。

下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_________(填標(biāo)號(hào))。
a. CF4      b. CH4      c. NH4     d. H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在20世紀(jì)90年代末期,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。
 
后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初,科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子,大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)碳元素單質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是(    )
A.金剛石和石墨的熔點(diǎn)肯定要比C60
B.熔點(diǎn)比較:C60<C70<C90
C.球碳分子、管狀碳分子、洋蔥狀碳分子都是分子晶體,都是碳的同素異形體
D.金剛石、石墨晶體屬原子晶體;C60、C70、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子均屬分子晶體。兩類不是同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)已知周期表中,元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸;卮鹣铝袉栴}:
(1)W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu),W的氧化物的晶體類型是_______________;
(2)Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是_________;
(3)R和Y形成的二元化合物中,R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是 _________________;
(4)這5個(gè)元素的氫化物分子中,①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是(填化學(xué)式)________________,其原因是____________________;
②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是_________________________.;
(5)W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下:W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng),生成化合物W(QH2)4和HCL氣體;W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(各物質(zhì)用化學(xué)式表示)是                   ________

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