15．下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物的是（　�。�
A．Na2OB．NaOHC．BaCl2D．CH4

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，以此來解答．

解答 解：A．氧化鈉中只含有離子鍵，不含共價鍵，故A不選；
B．含鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵和O-H共價鍵，為離子化合物，故B選；
C．只含鋇離子與氯離子之間的離子鍵，故C不選；
D．只含C-H共價鍵，為共價化合物，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學鍵與化合物的分類，為高頻考點，把握化學鍵形成的一般規(guī)律及物質(zhì)分類為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列關于氧化還原反應的說法正確的是（　　）
A．氧化還原反應的實質(zhì)是電子的得失
B．氧化還原反應中得、失電子的總數(shù)一定相等
C．有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應
D．氧化還原反應中一定有氧原子的得到與失去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．氯化鋇溶液中滴加硫酸鈉：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．鋅片投入硫酸銅溶液：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．過氧化鈣晶體（CaO2•8H2O）可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應急供氧等．實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純凈的碳酸鈣制取過氧化鈣晶體，其主要流程如圖1：

回答下列問題：
（1）寫出反應①發(fā)生氧化還原反應的離子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．操作I用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）反應②生成CaO2•8H2O的化學反應方程式為CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl；反應②冰水控制溫度在0℃左右的主要原因是防止H2O2分解，提高其利用率或降低CaO2•8H2O溶解度，提高產(chǎn)率；
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟如下：
第一步：準確稱取ag產(chǎn)品放入錐形瓶中，再加入過量的b gKI晶體，加入適量蒸餾水溶解再滴入少量2mol．L-1的H2SO4溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．m/g
第三步：逐滴加入濃度為c mol．L-1的Na2S2O3溶液發(fā)生反應，滴定達到終點時出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液由藍色變成無色，且30s內(nèi)不出現(xiàn)藍色．
若滴定消耗Na2S2O3溶液VmL，樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．
（4）已知過氧化鈣加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．將過氧化鈣晶體（ CaO2•8H2O）在坩堝中加熱逐
漸升高溫度，測得樣品質(zhì)量隨溫度的變化如圖2曲線所示，則350℃以上所得固體物質(zhì)的化學式為CaO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2009年2月21日，法國佳士得拍賣行“伊去•圣洛朗與皮埃爾•貝爾熱珍藏”專物拍賣會拍賣品預展在法國巴黎大皇宮拉開帷幕．25日，中國圓明園流失文物鼠首和兔首銅像被拍賣．普通銅器的時間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是Cu2（OH）2CO3．這兩件銅鑄的國寶仍然熠熠生輝不生銹，下列對其主要原因的分析，最可能的是（　　）
A．它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金
B．環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶液溶解洗去
C．銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化
D．它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．下面是同學們熟悉的物質(zhì)：
①O2�、诮饎偸、跱aBr　④H2SO4�、軳a2CO3 ⑥NH4Cl　⑦NaHSO4�、郚e�、酦a2O2�、釴aOH
（1）這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是①②④；只含有離子鍵的是③；既含有共價鍵又含有離子鍵的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化學鍵的是⑧．
（2）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的離子鍵和共價鍵，寫出其電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，寫出其電離方程式NaHSO4═Na++HSO4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
①往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+
②將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH -+H2↑
③石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
④氟氣與水反應：F2+H2O=H++F -+HFO
⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
⑥次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
⑦鈉與硫酸銅溶液反應：Cu2++2Na=2Na++Cu
⑧氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl -+ClO-
⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-+H+=HCO3-．
A．①②⑤⑨B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和石灰石（含少量Na+、Al3+、Fe3+、SO32-雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體的簡化工藝流程為圖1：
已知：Fe3+、Al3+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4．
回答下列問題：
（1）濾渣A的主要成分是Al（OH）3；操作X的方法為重結晶．
（2）控制在40°C時SiCl4水解的化學方程式為SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
（3）100t含80%CaCO3的石灰石理論上最多能生成CaCl2•2H2O的質(zhì)量為117.6t，制得的二水合氯化鈣晶體中存在的少量雜質(zhì)可能是NaCl．
（4）尾氣中含污染氣體SO2，利用圖2所示電化學裝置可吸收SO2氣體，從而減少大氣污染，陽極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
（5）制二水合氯化鈣晶體所需熱量可由甲醇燃燒提供，如圖3為一定條件下1molCH2OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2（g）和生成物H2O（g）已略去]．則2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）的△H=-450kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加的試劑和反應的離子方程式：
Fe2+（Cu2+ ） 試劑：Fe 離子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Cl-（CO32- ） 試劑：鹽酸離子方程式：2H++CO32-═H2O+CO2↑．

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