【題目】(1)0.01 mol/LNH4Cl溶液中分別加入少量的KOH固體、濃鹽酸、FeCl3固體、Na2CO3固體,使NH4+水解平衡移動(dòng)的方向分別為__________、_________(”“不移動(dòng)”)

(2)寫出Na2CO3溶液中的三大守恒規(guī)律

電荷守恒:_____________________;

物料守恒:_____________________;

質(zhì)子守恒:_____________________。

【答案】 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

【解析】

(1)NH4Cl在溶液中存在水解平衡:NH4++H2ONH3·H2O+H+,根據(jù)加入的電解質(zhì)電離產(chǎn)生的微粒與該平衡微粒的關(guān)系分析其對(duì)水解平衡移動(dòng)的影響;

(2)電荷守恒就是溶液中所有陽(yáng)離子帶有的正電荷總數(shù)與所有陰離子帶有的負(fù)電荷總數(shù)相等;

物料守恒就是溶液中Na+的總數(shù)為所有含C元素的微粒的總數(shù)的2倍;

質(zhì)子守恒就是水電離產(chǎn)生的H+OH-數(shù)目相等。

(1)NH4Cl在溶液中存在水解平衡:NH4++H2ONH3·H2O+H+。

加入少量的KOH固體,KOH電離產(chǎn)生OH-,會(huì)消耗NH4+水解產(chǎn)生的H+,使溶液中c(H+)減小,水解平衡正向移動(dòng),對(duì)NH4+水解平衡起促進(jìn)作用,水解平衡向右移動(dòng);

加入少量濃鹽酸,鹽酸電離產(chǎn)生H+,使溶液中c(H+)增大,對(duì)該平衡起抑制作用,水解平衡向左移動(dòng);

加入少量FeCl3固體,該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽,Fe3+水解產(chǎn)生H+,使溶液中c(H+)增大,水解平衡向左移動(dòng);

由于Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,CO32-水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液顯堿性,所以加入少量Na2CO3固體,相當(dāng)于向溶液中加入了少量的堿,溶液中的OH-會(huì)消耗NH4+水解產(chǎn)生的H+,使水解平衡正向移動(dòng),即水解平衡向右移動(dòng);

(2) Na2CO3溶液中陽(yáng)離子有Na+、H+,陰離子有CO32-、HCO3-、OH-,由于溶液顯中性,說(shuō)明溶液中陽(yáng)離子帶有的正電荷總數(shù)與所有陰離子帶有的負(fù)電荷總數(shù)相等,所以有關(guān)系式:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-);

根據(jù)化學(xué)式Na2CO3的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-可知:Na+的數(shù)目是CO32-2倍,CO32-在溶液的存在形式有CO32-、HCO3-、H2CO3,因此有關(guān)系式:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3);

在任何物質(zhì)的水溶液中水電離產(chǎn)生的H+OH-數(shù)目相等。Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中CO32-水解時(shí)溶液顯堿性,所有溶液中c(OH-)=c(H+)剩余+ c(H+)消耗= c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),這個(gè)式子就是Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒式。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空:

1)命名下列有機(jī)物:

CH3CHOHCH3____________

HOCH2CH2CHO____________

_________________

2)燃燒某有機(jī)物A 1.50 g,生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO20.05 mol H2O,該有機(jī)物的蒸氣對(duì)空氣的相對(duì)密度是1.04,則該有機(jī)物的分子式為_____

3)已知端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng):+H2, 稱為Glaser反應(yīng),回答下列問(wèn)題:

已知:,該轉(zhuǎn)化關(guān)系的產(chǎn)物EC16H10)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______,用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣____mol。

4)已知可簡(jiǎn)寫為,現(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為

的一氯代物有______

下列有關(guān)W的說(shuō)法不正確的是______填編號(hào)

a.能發(fā)生還原反應(yīng)

b.能發(fā)生氧化反應(yīng)

c.等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量,前者大

d.與苯互為同分異構(gòu)體

寫出W的芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生聚合反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________;該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;

屬于______填編號(hào)

芳香烴環(huán)烴不飽和烴炔烴

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,X、YZ三種氣體隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)由圖中數(shù)據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min,Z的平均反應(yīng)速率為____,此時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_____

(3)5 min時(shí)Z的生成速率與6 min時(shí)Z的生成速率相比較,前者______后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)對(duì)于該反應(yīng),能增大正反應(yīng)速率的的措施是________

A.增大容器容積 B.移走部分Y C.通入大量X D.升高溫度 E.加催化劑

(5)此反應(yīng)在三種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

v(X)=6mol/(L·min) v(Y)= 6 mol/(L·min) v(Z)=8 mol/(L·min)

其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號(hào))

(6)下列各項(xiàng)中不可以說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是______(填字母)。

a.混合氣體的密度不變

b.混合氣體的壓強(qiáng)不變

c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

d.X的濃度保持不變

e.生成1 mol Z和同時(shí)生成1.5 mol X

f.XY、Z的反應(yīng)速率之比為312

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下有濃度均為0.1 mol的四種溶液:Na2CO3 NaHCO3 HCl NH3·H2O

1有人稱溶液①是油污的“清道夫”,原因是_____________________(用離子方程式解釋)

2這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是(用序號(hào)填寫)______________________

3向④中加入少量氯化銨固體,此時(shí)的值___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

4等體積混合③和④的溶液,此時(shí)溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]_____________mol·L1(填數(shù)值);此時(shí)溶液中離子濃度的大小順序是:__________________________;若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積_________④的體積(填“大于”小于或“等于”)

510 mL溶液③加水稀釋至100 mL,則此時(shí)溶液中由水電離出的c( H)=___________ mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室在配制Cu(NO3)2的溶液時(shí),常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中,再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,其目的是_________

(2)FeCl3凈水的原理是(用離子方程式表示)_________將AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是______(寫化學(xué)式)

(3)已知草酸是二元弱酸,常溫下測(cè)得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8,則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”)

(4)泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液,該溶液呈現(xiàn)堿性的原因是(用離子方程式表示)______ ;滅火器內(nèi)另一容器中裝有Al2(SO4)3溶液,該溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)_______,當(dāng)意外失火時(shí),使泡沫滅火器倒過(guò)來(lái)?yè)u動(dòng)即可使藥液混合,噴出大量的白色泡沫,阻止火勢(shì)蔓延,其相關(guān)的離子方程式為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:

n/mol

t/min

0

2.0

2.4

0

5

0.9

10

1.6

15

1.6

下列說(shuō)法正確的是(

A.0~5 minA表示的平均反應(yīng)速率為

B.該反應(yīng)在10 min后才達(dá)到平衡

C.平衡狀態(tài)時(shí),

D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程:

資料aMn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于FeMn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。

資料b.生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時(shí)

10.1

8.5

3.2

注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

1)過(guò)程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽(yáng)離子為Mn2+、Fe3+Pb2+H+

MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_____________。

②檢驗(yàn)濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:取少量濾液1于試管中,滴入鐵氰化鉀溶液,無(wú)藍(lán)色沉淀生成;另取少量濾液1于試管中,_____________。

Fe3+Fe2+轉(zhuǎn)化而成,可能發(fā)生的反應(yīng)有:

a2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

b4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

c......

寫出c的離子方程式:_____________

2)過(guò)程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法:

.氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過(guò)濾。

.焙燒法:將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒,冷卻,取焙燒物......

已知:焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2,MnCl2PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時(shí),溶液pH應(yīng)控制在_____________之間。

②補(bǔ)全ⅱ中的操作:_____________。

③兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點(diǎn)_____________。

3)過(guò)程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是_____________。

4)過(guò)程Ⅳ所得固體中的x的測(cè)定如下:取m1g樣品,置于氮?dú)夥諊屑訜嶂潦ト拷Y(jié)晶水時(shí),質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿式氯化銅[CuxOHyClz·mH2O]是重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體,還可用作木材防腐劑、飼料添加劑等.研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某廠廢銅渣(主要成分為 Cu、CuO,含少量 Fe3O4Ni、Al2O3)制備堿式氯化銅的流程如下,回答下列問(wèn)題:

1)“研磨”的目的為________。

2)“堿溶”的目的為____________。

3)“酸溶”時(shí)生成 Fe3反應(yīng)的離子方程式為_______;生成的 Fe3對(duì) Cu 發(fā)生的氧化反應(yīng)的催化原理如上圖所示。N 代表的物質(zhì)為________(填化學(xué)式或離子符號(hào))。

4)“酸溶”時(shí)溫度不能過(guò)高的理由為_________

5)若濾液 2cFe3)=4×108 mol/L,pH4,則 Ksp[FeOH3]=__________。

6)為測(cè)定 CuxOHyClz·mH2O 的組成,進(jìn)行如下操作:取樣品 23.25 g,用適量酸溶解后配成 100mL 溶液;取 10.00 mL 溶液加入足量 AgNO3 溶液,生成 1.435 g 沉淀;另取 10.00 mL 溶液,用 1.000 mol/LEDTA 標(biāo)準(zhǔn)液滴定 Cu2Cu2EDTA 以物質(zhì)的量之比 11 反應(yīng)),滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為 20.00 mL。

①溶解樣品所用酸的化學(xué)式為________

②最終確定該樣品的化學(xué)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是AB、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為;③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由C、H兩種元素組成;②球棍模型為

C

①由CH、O三種元素組成; ②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);

③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯

D

①由CH、O三種元素組成;②球棍模型為

回答下列問(wèn)題:

(1)寫出A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)E,E在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(俗稱"同系物"),它們均符合通式CnH2n+2。當(dāng)n=______時(shí),這類有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

(3)B具有的性質(zhì)是__________(填序號(hào))。

①無(wú)色無(wú)味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)

寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

(4)CD反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為____;其化學(xué)方程式為__________

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