Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y 原子的最外層只有2個電子，Z的最高正化合價和最低負化合價代數(shù)和等于0，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�

• A、元素Z在化合物中通常呈+2價
• B、元素X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強
• C、化合物YX、ZX₂、WX₃ 中化學鍵的類型相同
• D、原子半徑的大小順序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（W）

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z的最高正化合價和最低負化合價代數(shù)和等于0，原子序數(shù)等于Mg，則Z為Si元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z的最高正化合價和最低負化合價代數(shù)和等于0，原子序數(shù)等于Mg，則Z為Si元素，
A．Z為Si元素，在化合物中通常呈+4價等，故A錯誤；
B．非金屬性O＞S，故元素O的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比S的強，故B正確；
C．化合物MgO為離子化合物，含有離子鍵，SiO₂、SO₃ 屬于共價化合物，含有共價鍵，故C錯誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Mg＞Si＞S＞O，即r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關系等，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．