如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)U形管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說(shuō)法中不正確的是(   )
A．開(kāi)始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕
B．一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕
C．兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+
D．析氫腐蝕的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
D
在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕：2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生的氫氣使試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，造成U形管左端紅墨水水柱下降，A項(xiàng)正確。發(fā)生析氫腐蝕一段時(shí)間后，溶液中的c(H+)逐漸減小，在酸性很弱或中性條件下則發(fā)生吸氧腐蝕：2H2O+O2+4e-=4OH-，反應(yīng)中消耗氧氣使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，造成U形管左端紅墨水水柱上升，B項(xiàng)正確。無(wú)論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，負(fù)極都是鐵失去電子，即：Fe-2e-=Fe2+，C項(xiàng)正確。析氫腐蝕，負(fù)極： Fe-2e-=Fe2+，正極：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和          腐蝕。
（2）炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈容易發(fā)生腐蝕。
①若鐵鍋內(nèi)殘液呈弱酸性，則腐蝕屬于            （填“吸氧”或“析氫”，下同）腐蝕；若殘液中主要含有NaCl，腐蝕應(yīng)屬于             腐蝕。
②吸氧腐蝕中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                        。
鐵銹中鐵的化合價(jià)為                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到滿(mǎn)的順序是
A．③>②>④>①B．②>①>③>④
C．④>②>③>①D．④>②>①>③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊如圖所示放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是
A．生鐵塊中的碳是原電池的正極
B．a(chǎn)試管內(nèi)壓強(qiáng)變大，b試管內(nèi)壓強(qiáng)變小
C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：2FeFe2++2e-
D．兩試管中均發(fā)生了電化腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬亍ｋx子交換膜只允許Na+通過(guò)，充放電的化學(xué)方程式為閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色。下列說(shuō)法正確的是
A．當(dāng)有0.01 mol Na+通過(guò)離子交換膜時(shí)，b電極上析出112 mL的氣體
B．負(fù)極反應(yīng)為3Br--2e-= Br3-
C．閉合K后，b電極附近的pH變小
D．閉合K后．a(chǎn)電極上有氯氣產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在能源和環(huán)保的壓力下，新能源電動(dòng)汽車(chē)無(wú)疑將成為未來(lái)汽車(chē)的發(fā)展方向。如果電動(dòng)汽車(chē)上使用新型釩電池，一次性充電3—5分鐘后，續(xù)航能力可達(dá)1000公里；而成本造價(jià)只有目前鋰電池的40%，體積和重量分別是鋰電池的1/25和1/10。全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示：

下列有關(guān)該釩電池的說(shuō)法不正確的是：
A．該電池為可逆電池， 當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)時(shí)，為充電過(guò)程，此時(shí)左槽溶液pH值升高
B．放電過(guò)程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色
C．充電過(guò)程中， H+可以通過(guò)質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，形成電流通路，并且參與電極反應(yīng)
D．充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個(gè)，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋼鐵防腐方法有許多種，如圖是其中的一種方法，描述正確的是（　�。�
A．圖中所示是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B．鐵閘門(mén)作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．電子流向：a→鐵閘門(mén)→輔助電極→b
D．輔助電極上的反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。某科研小組用此法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的________。
A．BaSO4B．CH3CH2OHC．Na2SO4D．NaOH
（2）電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是：
①___________________________________________________；
②___________________________________________________。
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是__________            ____。
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。則正極的電極反應(yīng)是                       。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

銅板上鐵鉚釘處的腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A．此過(guò)程中銅被腐蝕
B．此過(guò)程中電子從Cu移向Fe
C．正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-
D．鐵釘表面發(fā)生的反應(yīng)為Fe－3e- ═ Fe3+

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