Question

12．如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?br />（1）電源A的a為正極；
（2）濾紙B上發(fā)生的總化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）欲在電鍍槽中實現鐵上鍍鋅，接通K點，則電極e上發(fā)生的反應為：Zn-2e=Zn²⁺槽中盛放的電鍍液可以是ZnSO₄、Zn（NO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）由B上的c點顯紅色判斷c的電極，根據c的電極判斷a、b的電極；
（2）根據溶液中離子的放電順序判斷生成物，由反應物、生成物寫出相應的方程式．
（3）先判斷e、f的電極，再根據陰陽極上發(fā)生的反應寫出相應的電極反應式；根據電鍍原理選取電解質；

解答 解：（1）B外接電源，所以B是電解氯化鈉溶液的電解池；B上的c點顯紅色，說明c點有氫氧根離子生成，根據離子的放電順序知，該極上氫離子得電子放電，所以c是陰極，外電源b是負極，a是正極．
故答案為：正；
（2）電解氯化鈉溶液時，溶液中的離子放電順序為：氫離子放電能力大于鈉離子，氯離子放電能力大于氫氧根離子，所以電解氯化鈉時生成物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，所以其反應方程式為 2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（3）電鍍時，e是陽極，f是陰極，鍍層鋅作陽極，鍍件鐵作陰極，陽極上失電子變成離子進入溶液，陰極上鋅離子得電子生成鋅單質，所以陽極上電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺；陰極上的電極反應式為Zn²⁺+2e^-=Zn；
電鍍液的選�。河煤�有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，所以可選ZnSO₄、Zn（NO₃）₂溶液作電鍍液．
故答案為：Zn-2e=Zn²⁺；ZnSO₄、Zn（NO₃）₂．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意把握電解池的工作原理以及電極方程式的書寫，難度不大．