試分別寫(xiě)出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
N2+3H2?2NH3
 

2NH3?N2+3H2
 

Br2+H2O?HBr+HBrO
 

NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書(shū)寫(xiě)表達(dá)式，用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，固體和純液體不代入表達(dá)式，由此解答．
解答： 解：N2+3H2?2NH3，平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(NH3)2
c(N2)?c(H2)3
，故答案為：K=
c(NH3)2
c(N2)?c(H2)3
；
2NH3?N2+3H2，平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(N2)?c(H2)3
c(NH3)2
，故答案為：K=
c(N2)?c(H2)3
c(NH3)2
；
Br2+H2O?HBr+HBrO，平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(HBr)?c(HBrO)
c(Br2)
，故答案為：K=
c(HBr)?c(HBrO)
c(Br2)
；
NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=c（NH3）?c（HI），故答案為：K=c（NH3）?c（HI）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)，學(xué)生只要了解平衡常數(shù)概念，就可以解題了．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、Na2O2的摩爾質(zhì)量為78g
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的物質(zhì)的量為1mol
C、同溫、同壓下，CO2的密度是H2密度的22倍
D、1molHCl通入1L水中，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖分別是金剛石、石墨、足球烯和碳納米管的結(jié)構(gòu)示意圖．圖中小黑點(diǎn)或小黑圈均代表碳原子．

（1）四種物質(zhì)互稱(chēng)為
 
．寫(xiě)出碳原子的基態(tài)電子排布圖
 
．
（2）試比較：第一電離能I1（C）、I1（N）、I1（O）由大到小的順序?yàn)?div id="5555ndz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）石墨中存在的作用力有
 
．
A：σ鍵    B：π鍵    C：氫鍵    D：配位鍵    E：分子間作用力
石墨中碳原子采取的雜化方式是
 
．
（4）仔細(xì)觀察圖A金剛石結(jié)構(gòu)，有人從中找出它的晶胞結(jié)構(gòu)是碳原子位于立方體的所有頂點(diǎn)及面心處，將立方體切割成8個(gè)小立方體，在其中4個(gè)互不相鄰的立方體體心各有一個(gè)碳原子．請(qǐng)畫(huà)出一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．若金剛石的密度為ρg?cm-3，試計(jì)算碳原子的半徑為
 
cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4．將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol?L-1．計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

β型硼氮化合物--（BN）n是一種無(wú)機(jī)合成材料[最簡(jiǎn)式為（BN）]，具有高硬度、耐高溫的特點(diǎn)，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料．用硼砂（Na2B4O7）與尿素在高溫高壓下反應(yīng)可以獲得．例如：Na2B4O7+2CO（NH2）2→4（BN）+Na2O+2CO2．
（1）請(qǐng)用氧化物的形式表示硼砂的化學(xué)式
 
．β型（BN）n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：
 
．
（2）上述反應(yīng)式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于第
 
周期，第
 
族．
（3）能用于比較N與O非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是
 
．
 A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性     B．H2O（g） 比NH3（g）穩(wěn)定
 C．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度          D．NO中氮元素顯正價(jià)，氧元素顯負(fù)價(jià)．
（4）寫(xiě)出生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為
 
．
（5）與硼同主族且相鄰周期的元素，其最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.0mol/L的NaCl溶液0.5L．
（1）所需儀器有：
 
．
（2）用最簡(jiǎn)練的詞語(yǔ)依次描述操作步驟：
 
．
（3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響？
①為加速固體溶解，可稍加熱并不斷攪拌，在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容：
 
．
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知苯的同系物在被酸性KMnO4溶液氧化時(shí)側(cè)鏈被氧化，如 
今從石油中得到烴C9H12，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色．
 ①若該烴與酸性KMnO4溶液反應(yīng)后生成物的分子式為C9H6O6，且該烴進(jìn)行硝化反應(yīng)時(shí)，苯環(huán)上的一硝基代物只有一種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
②若該烴與酸性KMnO4溶液反應(yīng)后生成物的分子式為C7H6O2，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為
 
或
 
，其中側(cè)鏈含有支鏈的該烴與液溴在鐵做催化劑條件下反應(yīng)所生成的一溴代物應(yīng)有
 
種；在光照條件下反應(yīng)所生成的一溴代物應(yīng)有
 
種．
（2）已知-NH2連在苯環(huán)上顯堿性，-NO2、-CONH2連在苯環(huán)上顯中性．現(xiàn)有分子式為C7H7O2N的有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)苯環(huán)和互為對(duì)位的兩個(gè)側(cè)鏈，試寫(xiě)出該分子式對(duì)應(yīng)的符合下列條件的四種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
甲：既有酸性，又有堿性
 

乙：只有酸性
 

丙：既無(wú)酸性，又無(wú)堿性
 

�。褐挥袎A性
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鎂、過(guò)氧化氫都是重要的過(guò)氧化物．回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)氧化鈉中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型：
 
．
（2）取少量含F(xiàn)e2+、H+溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，其中包括的反應(yīng)有
 
（寫(xiě)離子方程式）；繼續(xù)加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)原理為：
 
H2O2+
 
SCN--
 
SO42-+
 
CO2↑+
 
N2↑+
 
H2O+
 
（SCN-中S為-2價(jià)；將方程式補(bǔ)充完成并配平）
（3）過(guò)氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸．廣泛用作胃藥，治療胃酸過(guò)多．試寫(xiě)出過(guò)氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）高溫下，過(guò)氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO42-高鐵酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，則此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式應(yīng)是（　�。�
A、HXO4
B、H2XO3
C、H2XO4
D、H3XO4

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