【題目】如圖所示a、b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后,a極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. X是正極,Y是負(fù)極 B. U型管中溶液PH值逐漸變小

C. CuSO4溶液的pH逐漸減小 D. CuSO4溶液的pH保持不變

【答案】C

【解析】

試題A.通電電解氯化鈉溶液時(shí),a極附近溶液呈紅色,說(shuō)明a連接電源的負(fù)極,則X為負(fù)極,Y是正極,A錯(cuò)誤;

B.通電電解氯化鈉溶液時(shí),總反應(yīng)為:NaCl+H2OCl2↑+ H2↑+ 2NaOH ,U型管中溶液PH值逐漸變大,B錯(cuò)誤;

C.電解硫酸銅時(shí),總反應(yīng)為:2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2根據(jù)電解方程式可確定溶液pH逐漸減小,C正確;

D.根據(jù)電解方程式可確定溶液pH逐漸減小,D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I. 已知:

反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1;

反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。

在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表:

溫度(絕對(duì)溫度)

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

(1)推導(dǎo)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式:___________,判斷該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

II. T1溫度下,體積為 2L的恒容密閉容器,加入4.00molX,2.00molY,發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) △H<0。部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表格所示。

t/s

0

500

1000

1500

n(X)/mol

4.00

2.80

2.00

2.00

(2)前500s反應(yīng)速率v(M)=____________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如下圖所示?v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些_____

a.Y的逆反應(yīng)速率 b.M的體積分?jǐn)?shù)

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 d.X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若再加入3.00molM,3.00molN,下列說(shuō)法正確的是_____。

A.平衡不移動(dòng)

B.重新達(dá)平衡后,M的體積分?jǐn)?shù)小于50%

C.重新達(dá)平衡后,M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1.5倍

D.重新達(dá)平衡后,Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等

E.重新達(dá)平衡后,用X表示的v(正)比原平衡大

(5)若容器為絕熱恒容容器,起始時(shí)加入4.00molX,2.00molY,則達(dá)平衡后M的物質(zhì)的量濃度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳、氮、氧、氟、鈣、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界,回答下列問(wèn)題:

(1)將乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅櫬色沉淀。乙炔分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比值為___________,Cu+基態(tài)核外電子排布式為___________,[Cu(NH3)2]Cl中化學(xué)鍵類型為___________。

(2)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體。元素第一電離能N___________F(“>”“<”“=”),NF3中氮原子的雜化軌道類型為___________,NF3屬于___________分子。(極性非極性”)

(3)C60可以用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛石中CC的鍵長(zhǎng)為154.45pmC60CC的鍵長(zhǎng)為140~145pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石,你認(rèn)為是否正確?理由是___________。

(4)氮的氧化物和含氧酸在醫(yī)療上具有重要的應(yīng)用。寫出與N2O互為等電子體的分子___________(任寫一種),酸性HNO3>HNO2,試著從結(jié)構(gòu)上解釋其原因___________。

(5)電石(CaC2)是有機(jī)合成化學(xué)工業(yè)的基本原料。CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似(如圖所示),但晶體中由于啞鈴形C22的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中每個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22的數(shù)目為___________,已知CaC2晶體的密度為2.22g·cm3,該晶胞的體積為___________cm3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)常溫下,有pH值為12NaOH溶液100 mL,欲將其pH值變?yōu)?/span>11,采取下列三種措施(設(shè)混合后溶液的體積等于兩混合溶液體積之和)。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

①若加水,應(yīng)加入約________ mL。

②若用pH=10NaOH溶液,應(yīng)加入此NaOH溶液________ mL。

③若用pH=2的鹽酸,應(yīng)加入________ mL。

(2)pH=2HA、HB兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL, pH的變化如圖所示

①稀釋前兩溶液的濃度c(HA)________c(HB)(填>.<.=,或無(wú)法確定)

HB _______ 是弱酸 (一定”、“可能一定不”)

③若 a = 5,則HA酸是否是強(qiáng)酸 ____(一定是”、“可能是”、 “一定不是無(wú)法確定”)

④稀釋后的溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+): HA_____ HB(填>.<.=,或無(wú)法確定)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】螺環(huán)化合物具有抗菌活性,用其制成的藥物不易產(chǎn)生抗藥性,螺[3,4]辛烷的結(jié)構(gòu)如圖,下列有關(guān)螺[3,4]辛烷的說(shuō)法正確的是( 。

A. 分子式為C8H16B. 分子中所有碳原子共平面

C. 與2—甲基—3—庚烯互為同分異構(gòu)體D. 一氯代物有4種結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中,加入2molA1molB發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(?)2C(g)+D(g),C的體積分?jǐn)?shù)(C%) 隨時(shí)間的變化趨勢(shì)符合右下圖關(guān)系:下列說(shuō)法正確的是( 。

A. E點(diǎn)的v()大于F點(diǎn)的v()

B. 若在F點(diǎn)時(shí)給容器加壓,達(dá)新平衡時(shí)C的濃度將增大

C. 若給容器加熱,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將增大

D. 恒溫恒容下達(dá)平衡后,向容器中再加入2molA1molB,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、DE都是前20號(hào)元素中的常見(jiàn)元素,且核電荷數(shù)遞增。A原子沒(méi)有中子;B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù);C元素是地殼中含量最高的元素;4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下);E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)寫出A、B、D的元素符號(hào):A____;B_____;D_____。

2C離子的電子式_____;E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____;

3)實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)E的單質(zhì)常用的試劑是____;

4)寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式_____;

5)寫出由A、B、C、D形成的化合物與由A、C、E形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

1)操作①為______

2)操作②~④加入的試劑可以為____________。

3)如何判斷SO42-已除盡,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作____________。

4)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案______(填“合理”或“不合理”),理由是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)如圖所示,將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是:__________

2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)要在通風(fēng)櫥內(nèi)完成,并且為了防止氯氣污染空氣,要有尾氣處理裝置,一般用_________溶液吸收多余的氯氣,原理是(用化學(xué)方程式表示)_________________

3)根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________

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