【題目】某研究小組取50g含十二水硫酸鋁銨〔NH4Al(SO4)2·12H2O俗稱鋁銨礬〕的樣品投入200mL稀硫酸中,待固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示:
(假設(shè)鋁銨礬中的雜質(zhì)不溶于H2SO4,也不溶于NaOH)
請回答下列問題:
(1)cd段反應(yīng)的離子方程式是___;
(2)圖中b點溶液中的溶質(zhì)有___;
(3)鋁銨礬溶于水時的電離方程式是___;
(4)H2SO4的物質(zhì)的量的濃度為___;
(5)該樣品中鋁銨礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
【答案】Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O Na2SO4、(NH4)2SO4 NH4Al(SO4)2=NH+Al3++2SO 0.3molL-1 90.6℅
【解析】
由圖像可知,a點前是氫氧化鈉和剩余的酸反應(yīng),a-b是鋁離子和氫氧化鈉產(chǎn)生0.1mol的氫氧化鋁沉淀,b-c是銨根和10 mL氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氨水,c-d是0.1mol氫氧化鋁和10 mL氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。
(1)由圖像可知,cd段是0.1mol氫氧化鋁和10 mL氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O;
(2)由圖像可知,b點時,鋁離子剛好完全沉淀,溶液中剩余Na2SO4、(NH4)2SO4,故本題答案為:Na2SO4、(NH4)2SO4;
(3)鋁銨礬是強(qiáng)電解質(zhì),全部電離,溶于水時的電離方程式為NH4Al(SO4)2=NH+Al3++2SO,故本題答案為:NH4Al(SO4)2=NH+Al3++2SO;
(4)由c-d段可知,根據(jù)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O,0.1mol氫氧化鋁需要消耗0.1mol氫氧化鈉溶液,則氫氧化鈉濃度為:c=0.1mol/0.01L=10mol/L,a-b段產(chǎn)生0.1mol氫氧化鋁,則需消耗氫氧化鈉為0.3mol,氫氧化鈉體積為:0.3mol/10mol/L=0.03L=30mL,則a點的值為12mL,a點前是氫氧化鈉和硫酸按照2:1進(jìn)行反應(yīng),則硫酸的物質(zhì)的量為: ,故H2SO4的物質(zhì)的量的濃度為;0.3molL-1;
(5)根據(jù)鋁元素守恒,十二水硫酸鋁銨〔NH4Al(SO4)2·12H2O的物質(zhì)的量為0.1mol,則十二水硫酸鋁銨的質(zhì)量為45.3g,該樣品中鋁銨礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,故本題答案為:90.6%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組為研究原電池原理,設(shè)計如圖裝置。下列敘述正確的是( )
A. a和b不連接時,鐵片上會有產(chǎn)生
B. a和b用導(dǎo)線連接時,鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為
C. a和b用導(dǎo)線連接時,電子由a流向b
D. 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1mol葡萄糖分子含有的羥基數(shù)目為6NA
B. 5.8gC4H10中含有共價鍵總數(shù)為1.3NA
C. 5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.04NA
D. 4.6g乙醇完全氧化成乙醛,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是
A. CH3CH(CH3)2B. H3CC≡CCH3
C. CH2=C(CH3)2D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H),其合成路線可表示如下:
已知:R1CHO+R2CH2CHO
(1)寫出一分子的 F 通過酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式__________。
(2)寫出 G 到 H 反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(3)寫出滿足下列條件的 C 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。
①能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②分子中有 4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(4)寫出以和 CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,向溶液中逐滴滴入溶液,溶液的pH與溶液體積關(guān)系如圖所示:(忽略溶液體積變化,且無氣體產(chǎn)生)
(1)用化學(xué)用語表示M點的原因__________。
(2)四點中,水電離產(chǎn)生的濃度最大的是______________點。
(3)下列關(guān)系中,正確的是________。
a P點
b N點
c Q點
d 溶液中小于溶液中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩,如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是
A.通入O2的電極發(fā)生反應(yīng):O2+4e-=2O2-
B.a處通入氧氣,b處通氫氣
C.電池放電后,OH-的物質(zhì)的量濃度減小
D.電路中的電子從負(fù)極經(jīng)外電路到正極,再經(jīng)過KOH溶液回到負(fù)極,形成閉合回路
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以工業(yè)級氧化鋅(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)為原料制備氧化鋅的流程如下:
其中“氧化”加入KMnO4是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 浸出時通過粉碎氧化鋅提高了浸出率
B. “氧化”生成的固體是MnO2和Fe(OH)3
C. “置換”加入鋅粉是為了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等
D. “煅燒”操作用到的儀器:玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角
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【題目】磷化鋁(AlP)和磷化氫(PH3)都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。
(1)磷元素在元素周期表中的位置:________________。AlP遇水蒸氣會發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體,該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為________。
(2)PH3具有強(qiáng)還原性,能與CuSO4溶液反應(yīng),配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
________CuSO4+_____PH3+_____H2O=_____Cu3P↓+_____H3PO4+_____H2SO4
(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。
①次磷酸屬于________元酸。
②白磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________________。
③若起始時有1 mol P4參加反應(yīng),則整個工業(yè)流程中共生成________mol PH3。(不考慮產(chǎn)物的損失)
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