【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是(　　)

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

Ⅰ

400

0.20

0.10

0

0.080

Ⅱ

400

0.40

0.20

0

Ⅲ

500

0

0

0.10

0.025

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱

B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(CH3OH)小于容器Ⅰ中c(CH3OH) 的兩倍

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

【答案】D

【解析】根據(jù)一邊倒，I與III容器投料一樣多，容器Ⅱ是I的2倍；比較I與III容器，溫度降低，甲醚的物質(zhì)的量增加，說明降低溫度，平衡正向移動(dòng)，則正向是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，恒容條件下，容器I與II是等效平衡，所以容器I與II中甲醇的體積分?jǐn)?shù)相同，故B錯(cuò)誤；容器I、Ⅱ是等比等效，容器III中的溫度比容器Ⅱ的溫度高，正反應(yīng)放熱，平衡逆向移動(dòng)，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍，故C錯(cuò)誤；溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到衡所需時(shí)間越短，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與相應(yīng)結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件不變，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分別與0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液反應(yīng)，后者褪色時(shí)間短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

其他條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁

當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)體系的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快

C

將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變

催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過程

D

一定條件下，分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，獲得等量HI時(shí)需要的時(shí)間前者少

當(dāng)其他條件不變時(shí)，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：N2 + 3H2 2NH3。

某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

（1）0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2) = ______________。

（2）250s時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為________________。

（3）已知的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中的熱量變化_____ kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_____。

（4）為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施________________。

a．降低溫度 b．增大壓強(qiáng) c．恒容時(shí)充入He氣

d．恒壓時(shí)充入He氣 e．及時(shí)分離NH3

（5）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________。

A．反應(yīng)中N2與NH3的物質(zhì)的量之比為１∶2

B．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N2，同時(shí)生成2a mol NH3

D．N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

F．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e-＋OH-＝NiO(OH)＋H2O

C. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變 D. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系下表：

溫度℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1．9×10-5

下列說法不正確的是( )

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5

C. 80℃達(dá)到平衡時(shí)，測得n(CO)=0．3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L

D. 在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0．5mol/L，則此時(shí)v(正)＞v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）

A. 普通玻璃 B. 空氣 C. 漂白粉 D. 干冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是

A. 能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液B. 加酚酞后顯無色的溶液

C. pH=6的某溶液D. c(H+)>c(OH—)的任意水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】136C與147N具有相同的（　�。�
A.質(zhì)子數(shù)
B.中子數(shù)
C.電子數(shù)
D.質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硫酸的敘述，正確的是（ ）
A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

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