【題目】《石灰吟》是明代名臣、文學(xué)家于謙創(chuàng)作的一首七言絕句:千錘萬(wàn)鑿出深山,烈火焚燒若等閑。粉骨碎身渾不怕,要留清白在人間。該詩(shī)中沒(méi)有涉及到的反應(yīng)類型是

A.置換反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)C.放熱反應(yīng)D.吸熱反應(yīng)

【答案】A

【解析】

石灰石主要成分為碳酸鈣,該詩(shī)涉及的化學(xué)反應(yīng)有燃燒反應(yīng)、碳酸鈣的分解反應(yīng)、氧化鈣與水的化合反應(yīng)。

A.置換反應(yīng)是有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成的反應(yīng),詩(shī)中沒(méi)有涉及,故A正確;

B.燃燒反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C. 燃燒反應(yīng)和氧化鈣與水的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D.石灰石的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鹽可使人中毒。當(dāng)人誤食重金屬鹽時(shí),可以喝___________解毒。原因是上述食品中含有較多的_______________,可以跟重金屬鹽形成不溶于水的化合物,可以減輕重金屬鹽類對(duì)胃腸黏膜的危害,起到緩解毒性的作用。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某不純的鐵片可能含有Mg、Al、Cu等金屬雜質(zhì),取這樣的鐵片5.6 g與足量的稀鹽酸反應(yīng),得到0.2 g H2,則該鐵片中

A. 一定不含雜質(zhì) B. 一定含金屬鋁

C. 一定含金屬銅 D. 一定含有四種金屬

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于平衡膳食寶塔的認(rèn)識(shí)中,正確的是( )

A. 塔底的食物最重要

B. 塔頂?shù)氖澄镒钪匾?/span>

C. 膳食寶塔所列食物攝入量對(duì)任何人都是最佳攝入量

D. 膳食寶塔所列食物攝入量是每人每日的建議攝入量,具體到不同的個(gè)體要根據(jù)自身的情況而調(diào)整

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是(

A. A為濃鹽酸,BMnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色

B. A為醋酸,B為貝殼,C中盛過(guò)量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁

C. A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. A為濃硫酸,BNa2SO3固體,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鐵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.鐵的發(fā)現(xiàn)比銅要晚B.鐵是人類應(yīng)用最廣泛的金屬

C.鐵是地殼中含量最多的金屬D.鐵元素是人體不可缺少的重要元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素周期律. 用過(guò)氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣,并將其通入到氫硫酸(H2S的水溶液)中.

(1)過(guò)氧化氫的電子式:;
(2)從圖1中選擇氧氣的制備裝置 , 反應(yīng)前需要的操作是:;
(3)該實(shí)驗(yàn)如何證明O的非金屬性強(qiáng)于S(用化學(xué)方程式表示)
(4)你認(rèn)為能證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的是 a.S在常溫下為固體而Cl2為氣體 b.H2S不如HCl穩(wěn)定
c.H2SO3的酸性弱于HClO3 d.S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。

(1)制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是;
同時(shí)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:。
(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是(填編號(hào))。

編號(hào)

a

b

c

d

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無(wú)水氯化鈣

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

干燥的有色布條 

干燥的有色布條


(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應(yīng)一段時(shí)間后,打開(kāi)活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是。該現(xiàn)象(填“能”或“不能”)說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘,原因是
(5)有人提出,裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:
請(qǐng)判斷改用NaHSO3溶液是否可行?(填“是”或“否”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(CuZn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

1)寫出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_________________;銅帽溶解完全后,需加熱(至沸)將溶液中過(guò)量的H2O2除去。

2)為確定加入鋅灰(主要成分為ZnZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量,實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。實(shí)驗(yàn)操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=34,加入過(guò)量的KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下:

2Cu2+4I=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32+I2=2I+S4O62

①滴定選用的指示劑為___________,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_______________;

②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到100.00mL含有Cu2的溶液,量取20.00mL上述含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=34,加入過(guò)量的KI,用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次,記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

VNa2S2O3(mL)

28.32

25.31

25.30

25.32

計(jì)算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________,(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)若滴定前溶液中的H2O2沒(méi)有除盡,則所測(cè)定c (Cu2)將會(huì)___________(偏高偏低無(wú)影響”);

3)常溫下,若向50mL 0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液,生成了沉淀。已知KSP[Cu (OH)2]=2.0×1020(mol/L)3,計(jì)算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=_____ mol/L;

4)已知pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3

1.1

3.2

Fe2

5.8

8.8

Zn2

5.9

8.9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①向?yàn)V液中加入適量30% H2O2,使其充分反應(yīng);

_______________________;③過(guò)濾;

______________________;⑤過(guò)濾、洗滌、干燥;⑥900℃煅燒。

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