反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，5s內(nèi)O2的濃度減少了0.2mol/L，則在這段時(shí)間內(nèi)用SO2表示的反應(yīng)速率（mol/L?s）為（　�。�
A、0.1B、0.08
C、0.04D、0.02
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式v=
△c
△t
進(jìn)行計(jì)算解答．
解答： 解：5s內(nèi)O2的濃度減少了0.2mol/L，那么SO2的濃度必然減少0.4mol/L，根據(jù)v（SO2）=
△c
△t
=
0.4mol/l
5s
=0.08mol/L?s，
故選B．
點(diǎn)評：本題主要考查了學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率公式的理解和運(yùn)用，注意變化的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同，C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價(jià)；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F(xiàn)除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子，請回答下列問題：
（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是
 
（用元素符號表示）．
（2）F原子的外圍電子排布式為
 
，F(xiàn)的晶體中原子的堆積方式是圖中的
 
（填寫“甲”、“乙”或“丙”）．

（3）B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為
 
，其中B原子的雜化類型是
 
．
（4）任寫一種與AB-離子互為等電子體的離子
 
．
（5）F（OH）2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式
 
．
（6）D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其化學(xué)式為
 
，已知晶體的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=
 
cm．（用ρ、NA的計(jì)算式表示）

（7）A、B、C三種元素和氫元素形成的氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．請分別寫出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請寫出分子式為C5H12烴的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
、
 
．在這些同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息
Q 原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子
R 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X 氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性
Y 第三周期元素的簡單離子中離子半徑最小
請根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）Q原子的核外電子排布式為；
 

（2）X氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為
 
．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有
 
．
（3）Y單質(zhì)與V2O5反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）在1.01×105Pa、298K時(shí)，1.4g QR氣體在1.6g R2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時(shí)放出14.15kJ熱量，表示QR燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器均發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）
（1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B．初始M、N容積相同，并保持溫度不變．則到達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率α（A）M
 
α（A）N，A的體積分?jǐn)?shù)
x（A）M
 
x（A）N．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）向M、N中，各通入x mol A和y mol B，初始M、N容積相同，并保持溫度不變．若要平衡時(shí)保持A氣體在M、N兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則起始通入容器中的A的物質(zhì)的量x mol與B的物質(zhì)的量y mol之間必須滿足的關(guān)系式為
 
．
（3）若在某件下，反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）在容器N中達(dá)到平衡，測得容器中含有A 1.0mol，B 0.4
mol，C 0.4mol，此時(shí)容積為2.0L．則此條件下的平衡常數(shù)為
 
；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器內(nèi)通入0.36mol A，平衡將
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B兩份鋁粉，A中加入足量NaOH溶液，B中加入足量鹽酸，A、B兩份鋁粉反應(yīng)收集到的氫氣物質(zhì)的量之比為1：2，則兩份鋁質(zhì)量比為（　�。�
A、1：2B、2：1
C、1：4D、1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然油脂結(jié)構(gòu)的核心為甘油[HOCH2CH（OH）CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其結(jié)構(gòu)的核心則為蔗糖（C12H22O11）．該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸（C17H33COOH）與蔗糖反應(yīng)而得，其反應(yīng)示意圖如圖所示（注意：圖中的反應(yīng)式不完整）下列說法正確的是（　�。�
A、蔗糖酯屬于油脂類物質(zhì)
B、非天然油脂為高分子化合物
C、該非天然油脂與稀硫酸共熱，其水解產(chǎn)物在常溫下均為固態(tài)
D、該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最終可生成三種有機(jī)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，如表是一些化學(xué)鍵的鍵能．
化學(xué)鍵 C-H C-F H-F F-F
鍵能/（kJ?mol-1） 414 489 565 155
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反應(yīng)熱△H為（　　）
A、1940kJ?mol-1
B、-1940kJ?mol-1
C、-485kJ?mol-1
D、485kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、HX、HY、HZ
B、HZ、HY、HX
C、HX、HZ、HY
D、HY、HZ、HX

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