【題目】鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構(gòu)造如圖1所示．

(1)鋅錳干電池的負極電極反應(yīng)式是 ______ ，電路中每通過0.4mol e－，負極質(zhì)量減少 ______ g；工作時NH4+離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e－的微粒，正極的電極反應(yīng)式是 ______ 。

(2)某研究小組對電池內(nèi)黑色糊狀物進行了如圖2所示實驗

已知：Zn(OH)2是兩性氫氧化物．完成下列實驗報告：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①取少量上述無色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量。

生成白色沉淀， ______

無色溶液中

存在Zn2+離子

② ______

______

無色溶液中

存在NH4+離子

(3)利用殘渣中分離出的MnO2，研究其在H2O2制O2過程中的作用．實驗裝置如圖3所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入分液漏斗中，分別進行2個實驗(氣體的體積在相同條件下測定)。

序號

燒瓶中的物質(zhì)

實驗記錄

實驗結(jié)論與解釋

實驗一

足量MnO2

收集到56mL氣體

MnO2做催化劑

實驗二

足量MnO2

和稀硫酸

黑色粉末部分溶解，

收集到112mL氣體

______

______

①實驗一、二中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為 ______ ；

②實驗二中反應(yīng)的離子方程式為 ______ ；

③在測量氣體體積時，除要注意待氣體溫度恢復至室溫、平視讀數(shù)外，還需要注意____ 。

【答案】Zn －2e－ = Zn2+ 13.0 2NH4+ + 2 e－ = 2 NH3↑+ H2↑ 白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 將溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口 紅色石蕊試紙變藍 MnO2做氧化劑 生成Mn2+離子 1：1 H2O2 + 2H+ + MnO2 = Mn2+ + 2H2O+ O2↑ 上下移動B管，使A、B兩管中液面相平

【解析】

⑴鋅錳干電池的負極上Zn失去電子，負極反應(yīng)為Zn －2e－ = Zn2+，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計算負極的質(zhì)量減少，由NH4+離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e－的微粒為氨氣，另一種為氫氣。

⑵①無色溶液中含Zn2+、NH4+，加堿均發(fā)生反應(yīng)，先生成的白色沉淀能溶解在強堿溶液中，銨根離子與堿反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體為氨氣；②檢驗生成的氨氣，則將溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口，觀察到紅色石蕊試紙變藍，證明含銨根離子。

⑶黑色粉末部分溶解，則二氧化錳反應(yīng)生成錳離子，Mn元素的化合價降低；①等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入分液漏斗中，實驗一中過氧化氫既是氧化劑又是還原劑，實驗二中H2O2是還原劑，根據(jù)氧氣的體積得出，等物質(zhì)的量的過氧化氫均完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比；②實驗二中反應(yīng)生成錳離子、水、氧氣；③測量氣體體積時，除要注意待氣體溫度恢復至室溫、平視讀數(shù)外，要注意上下移動B管，使A、B兩管中液面相平。

⑴鋅錳干電池的負極上Zn失去電子，負極反應(yīng)為Zn －2e－ = Zn2+，負極消耗1mol時轉(zhuǎn)移2mol電子，每通過0.4mol e－，負極質(zhì)量減少0.2mol ×65gmol-1 = 13.0g，由NH4+離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e－的微粒為氨氣，另一種為氫氣，正極反應(yīng)為2NH4+ + 2 e－ = 2 NH3↑+ H2↑；故答案為：Zn －2e－ = Zn2+；13.0；2NH4+ + 2 e－ = 2 NH3↑+ H2↑。

⑵①無色溶液中含Zn2+、NH4+，加堿均發(fā)生反應(yīng)，先生成的白色沉淀能溶解在強堿溶液中，銨根離子與堿反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體為氨氣；故答案為：白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。

②檢驗生成的氨氣，則將溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口，觀察到紅色石蕊試紙變藍，證明含銨根離子；故答案為：將溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口；紅色石蕊試紙變藍。

⑶黑色粉末部分溶解，則二氧化錳反應(yīng)生成錳離子，Mn元素的化合價降低，則MnO2做氧化劑，生成Mn2+離子，故答案為：MnO2做氧化劑；生成Mn2+離子。

①等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入分液漏斗中，實驗一中過氧化氫既是氧化劑又是還原劑，實驗二中H2O2是還原劑，由氧氣的體積1：2可知，等物質(zhì)的量的過氧化氫均完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：1：1。

②實驗二中反應(yīng)生成錳離子、水、氧氣，離子反應(yīng)為H2O2 + 2H+ + MnO2 = Mn2+ + 2H2O+ O2↑，故答案為：H2O2 + 2H+ + MnO2 = Mn2+ + 2H2O+ O2↑。

③測量氣體體積時，除要注意待氣體溫度恢復至室溫、平視讀數(shù)外，要注意上下移動B管，使A、B兩管中液面相平，故答案為：上下移動B管，使A、B兩管中液面相平。

練習冊系列答案
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【題目】向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應(yīng)過程的判斷正確的是

A.整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應(yīng)

B.在該溶液中滴少量品紅，品紅褪色

C.所有離子的濃度都發(fā)生了變化

D.反應(yīng)過程中氯氣既作氧化劑又作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7種離子中的幾種．現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是 ( )

A.Al3＋、Na＋、S、I－B.Mg2＋、Na＋、CO、Br－

C.Al3＋、Mg2＋、I－、SOD.Al3＋、CO、Br－、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。

Ⅰ.已知：氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，化學式為NaCN，有劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。

(1)請設(shè)計實驗證明N、C元素的非金屬性強弱：________。

(2)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是________。

Ⅱ.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下：

主反應(yīng)：(NH4)2S2O8 + 2NaOH Na2S2O8 + 2NH3↑ + 2H2O

副反應(yīng)：3Na2S2O8 + 2NH3 + 6NaOH6Na2SO4 + N2 + 6H2O

某化學興趣小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉，并檢測用過硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水是否達標排放。

（實驗一）實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O8。

(3)裝置b的作用是________。

(4)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是________。

(5)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有________填字母。

A.溫度計

B.洗氣瓶

C.水浴裝置

D.酒精燈

（實驗二）測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mgL-1。

②Ag+ + 2CN－ = [Ag(CN)2]－，Ag+ + I－ = AgI↓，AgI呈黃色，且CN－優(yōu)先與CN－反應(yīng)。實驗如下：取100.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol·L-1的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。

(6)滴定終點的現(xiàn)象是________。

(7)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為_______ mgL-1；處理后的廢水是否達到排放標準？_______(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)將下列性質(zhì)的編號，填入各小題后面對應(yīng)的橫線中：

A.脫水性；B.強酸性；C.氧化性；D.吸水性

①將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色。 ______

②在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體。 ______

③在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象. ______

④用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物。 ______

(2)礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程．例如鉀長石(KAlSi3O8)風化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應(yīng)的離子方程式為：2KAlSi3O8 +2 CO2 +7H2O = 2K+ + 2HCO3－+ 4H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4，這個反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是 ______ 。

(3)為了驗證木炭和濃H2SO4反應(yīng)生成的CO2、SO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置：(每組只能選一次，不能重復選)

①如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ；

②有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2？ ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.c(H+)＝的溶液一定呈中性

B.將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性

C.向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c(H+) 增大，KW不變

D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A. 圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B. 圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化

D. 圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：

(1)則25 ℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為_______(填“A”或“B”)，請說明理由_____________________。

(2)25 ℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液的體積比為________。

(3)95 ℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a＋b＝_______________

(4)曲線B對應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5,則HA為_______(填“強”或“弱”)酸

(5)下列溶液pH隨溫度的變化如圖所示的是______(不考慮溶質(zhì)、溶劑揮發(fā))

a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.NaCl 溶液 　d.氨水 e.醋酸

(6)下表室溫下為幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)

CH3COOH

H2CO3

H2S

NH3·H2O

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12

1.8×10－5

少量CO2與NaHS反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。室溫下，CH3COONH4溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“＝”)

(7)25 ℃時，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8，原因是___________________________________________(用離子方程式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知 Fe3+在 ph=5時沉淀完全）．其中分析錯誤的是

A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2

C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

D. 步驟⑤ 的操作為：向漏斗中加入少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復操作 2～3次

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同步練習冊答案