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【題目】Ⅰ.閱讀下列材料后,回答相應問題:一個體重50kg的健康人的體內含鐵2g。這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在的,而是以Fe2+Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含Fe2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+,有利于鐵的吸收。

⑴人體中經常進行的轉化,A轉化中Fe2+發(fā)生________(填氧化還原,下同)反應,B轉化中Fe3+________劑。

服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+,這句話指出維生素C在這一反應中做________劑,具有________性。

Ⅱ.某化工廠排出的廢液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三種金屬陽離子,現欲用CO32OH、Cl三種不同的陰離子分別將上述金屬陽離子逐一形成沉淀除去。加入陰離子的正確順序是_____________

【答案】氧化 氧化 還原 還原 Cl、OH、CO32

【解析】

Ⅰ⑴人體中經常進行的轉化,A轉化中Fe2+化合價升高,B轉化中Fe3+化合價降低。

⑵“服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+,鐵離子化合價降低,維生素C化合價升高。

.要將上述金屬陽離子逐一形成沉淀除去,先加碳酸根,三種離子都要產生沉淀,先加氫氧根,銀離子和銅離子形成沉淀,現加氯離子,銀離子產生沉淀,根據分析得答案。

Ⅰ⑴人體中經常進行的轉化,A轉化中Fe2+化合價升高,發(fā)生氧化反應,B轉化中Fe3+化合價降低,作氧化劑,故答案為:氧化;氧化。

⑵“服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+,鐵離子化合價降低,維生素C化合價升高,因此維生素C在這一反應中做還原劑,具有還原性,故答案為還原;還原。

.要將上述金屬陽離子逐一形成沉淀除去,先加碳酸根,三種離子都要產生沉淀,先加氫氧根,銀離子和銅離子形成沉淀,現加氯離子,銀離子產生沉淀,因此先加氯離子沉淀銀離子,再加氫氧根沉淀銅離子,最后加碳酸根沉淀鋇離子,加入陰離子的正確順序是ClOH、CO32,故答案為:Cl、OHCO32。

練習冊系列答案
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【題目】乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用,它的結構簡式如圖所示,下列有關乙酰紫草素的說法正確的是

A. 該分子中含有1個手性碳原子

B. 1mol乙酰紫草素最多可與2mol NaOH反應

C. 1mol 乙酰紫草素最多可與2mol Br2反應

D. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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【題目】硒是人體必需的微量元素,右圖是硒在周期表中的信息,關于硒元素的說法錯誤的是

A. 位于第四周期

B. 質量數為34

C. 原子最外層有6個電子

D. 相對原子質量為78.96

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【題目】某科研小組利用硫鐵礦(主要成分是FeS2,含Fe2O3SiO2、Al2O3等雜質)制備重要的化工原料納米Fe2O3的工藝流程如圖所示。

回答下列問題:

1)煅燒前硫鐵礦粉碎的目的是__,硫鐵礦煅燒得到的氣體需回收,該氣體在工業(yè)上的主要用途是__

2)用稀硫酸浸取硫鐵礦燒渣的主要反應的離子方程式為__,浸取后過濾得到的濾渣的化學式為__。

3)加入FeS2的主要目的是還原濾液中的Fe3,反應的化學方程式為:FeS27Fe2(SO4)38H2O=15FeSO48H2SO4,反應中每消耗1molFeS2,轉移的電子數目為__,檢驗Fe3是否完全被還原,應選擇__(填標號)。

A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液

4)加FeCO3調溶液pH5.8左右,其目的為__。

5)加入NH4HCO3生成FeCO3的離子方程式為__,若煅燒得到160g納米Fe2O3,則消耗的氣體和生成的氣體的物質的量之比為__。

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【題目】下列圖示中,A為一種常見的單質,B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應均為黃色。填寫下列空白:

寫出化學式:B__________,C______________,D __________________

寫出反應的離子方程式:_______________________________________

寫出反應的化學反應方程式:_________________________________

寫出反應的化學反應方程式,______________,若產生氧化產物,被還原的物質是__________,其物質的量是____mol,轉移的電子數目______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ca(NO2)2常用于電子、儀表及冶金工業(yè)。某化工廠采用下列方案制備Ca(NO2)2,并除去氮氧化物(大氣污染物),工藝流程如圖:

NO2NOCa(OH)2═Ca(NO2)2H2O;4NO22Ca(OH)2═Ca(NO2)2Ca(NO3)22H2O

②在酸性條件下2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O2+I2=+2I-

(1)為加快CaCO3的分解速率,可以采取的措施有___(任寫一種)。

(2) “制漿過程中生成Ca(OH)2的化學方程式是___。

(3)該工藝流程中需控制NONO2物質的量之比接近11。若n(NO2)n(NO)11,則會導致___。

(4)Ca(NO2)2樣品純度的測定

①準確稱取1.50gCa(NO2)2樣品配成250ml的溶液,取25mL于錐形瓶中,加入過量的KI溶液、淀粉溶液,滴加稀硫酸,溶液變藍。

②用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液滴定溶液至無色,消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00mL,據此計算樣品中Ca(NO2)2的純度,寫出計算過程___。

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【題目】根據題意完成下列填空。

(1)a.金剛石和石墨 b12C13C cCH4C2H6 d.乙醇與二甲醚(填字母)

①互為同位素的是___;

②互為同素異形體的是___;

③互為同系物的是___

④互為同分異構體的是___。

(2)請補充完下列方程式:

CH4+Cl2___+HCl

CH2=CH2+Br2___

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【題目】緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-),維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時,反應H2CO3HCO3-+H+Ka=10-6.1 ,正常人的血液中c(HCO3-)c(H2CO3)≈201,lg2=0.3。則下列判斷正確的是

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已知:①R1CHO+R2CH2CHO

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回答下列問題:

(1)A的名稱是___,H含有的官能團名稱是_____

(2)②的反應條件是___。⑦的反應類型是______。

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(4)④的化學方程式是_________

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(6)參照以上合成路線,設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__ 。

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