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有一容積固定的密閉反應器，中間有一個可自由移動的導熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個可逆反應：
甲乙
甲：a（g）+b（g）?2c（g）△H1＜0    乙：x（g）+3y（g）?2z（g）△H2＞0
起初甲、乙均達到反應平衡后隔板位于正中間，然后進行相關操作后，下列敘述錯誤的是（　　）
A、絕熱下向甲中通入惰性氣體，c的物質的量不變
B、絕熱下向乙中通入z氣體，反應器中溫度升高
C、恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動，乙中X、Y的轉化率增大
D、恒溫下向乙中通入z氣體，y的物質的量濃度增大
考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、絕熱下向甲中通入惰性氣體，乙中反應應正向移動，吸熱，中間隔板是導熱的，導致甲中反應也會移動；
B、絕熱下向乙中通入z氣體，平衡逆向進行，逆向是放熱反應；
C、恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動，乙中平衡因壓縮而正向移動；
D、恒溫下向乙中通入z氣體，平衡逆向進行；
解答： 解：A、絕熱下向甲中通入惰性氣體，乙中反應應正向移動，吸熱，中間隔板是導熱的，導致甲中反應也會移動，c的物質的量會改變，故A錯誤；
B、絕熱下向乙中通入z氣體，平衡逆向進行，逆向是放熱反應，反應器中溫度升高，故B正確；
C、恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動，乙中平衡因壓縮而正向移動，故X、Y的轉化率增大，故C正確；
D、恒溫下向乙中通入z氣體，平衡逆向進行，y的物質的量濃度增大，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了化學平衡影響因素，反應特征和平衡移動原理是解題關鍵，注意起初甲、乙均達到反應平衡后隔板位于正中間，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知該化合物由C．H、N三種元素組成，WC=40%，WH=13.33%，其分子量為60．通過結構分析可知，該物質分子中其中有一個氮原子以存在，且不與H原子直接相連．燃料的氧化劑是N2O4，燃燒產物只有CO2、H2O、N2；5.00g“偏二甲肼”完全燃燒時可放出212.5kJ熱量．
（1）試推算“偏二甲肼”的分子式，并寫出它的結構簡式．
（2）寫出燃料燃燒的熱化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量Na2SO4雜質）制取純凈氯化鈉固體．下列操作可供選用：
①逐滴加入稀鹽酸，調節(jié)pH值為5；
②加熱溶液蒸干；
③加蒸餾水溶解；
④加入稍過量的Na2CO3溶液；
⑤加入稍過量的BaCl2溶液；
⑥過濾．
上述實驗操作的正確順序應是（　�。�
A、①②⑤⑥③④
B、③⑤④⑥①②
C、④③⑥⑤①②
D、④③⑤⑥②①

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科目：高中化學 來源： 題型：

取a g某物質在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應，反應后，固體質量恰好也增加了a g，下列物質不能滿足上述結果的是（　�。�
A、H2
B、CO
C、C6H12O6
D、C12H22O11

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科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間
（s）

c（mol?L-1）

0

20

40

60

80

100
c（N2O4）0.20a0.10Cde
c（NO2）0.000.12b0.220.220.22
反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）該反應的化學方程式為
 
．
（2）20s時，N2O4的濃度為
 
mol?L-1，0～20s內N2O4的平均反應速率為
 

（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
，80℃反應K值為
 
保留2位小數(shù)）
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時
 
．
A．N2O4的轉化率越高             B．NO2的產量越大
C．N2O4與NO2的濃度之比越大       D．正反應進行的程度越大
（5）要增大該反應的K值，可采取的措施
 

A．增大N2O4起始濃度    B．向混合氣中通入NO2
C．使用高效催化劑      D．升高溫度
（6）如圖是80℃時容器中N2O4濃度的變化圖，請在該圖中補畫出該反應在60℃反應時N2O4濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示．則下列結論不正確的是（　�。�
A、容器中發(fā)生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B、保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K增大
C、反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v（X）=0.1mol/（L?min）
D、若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機物的說法正確的是（　　）
A、糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成
B、蔗糖與淀粉水解最終產物均為葡萄糖
C、利用油脂在酸性條件下水解，可以制得甘油和肥皂
D、蛋白質在酶等催化劑的作用下水解生成氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質量的鎂和鋁混合物投入200mL一定濃度的稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示．
通過計算得到：
（1）鎂和鋁混合物的總質量為
 
 g
（2）硫酸的物質的量濃度為
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質時可燃燒．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、Na2O2與CO2反應時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B、1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為1NA
C、過氧化鈉與木炭、鋁粉反應時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性
D、過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉

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