8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
B．14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含氫原子數(shù)為2NA
C．0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1 NA
D．0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯的狀態(tài)不是氣體；
B．乙烯和必須的最簡(jiǎn)式為CH2，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算；
C．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物；
D．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含有14g最簡(jiǎn)式CH2，含最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為：$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，1molCH2中含有2molH原子，含氫原子數(shù)為2NA，故B正確；
C．0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，反應(yīng)產(chǎn)物為氯代甲烷的混合物，則生成CH3Cl的分子數(shù)小于0.1 NA，故C錯(cuò)誤；
D．0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，由于為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)的量小于0.2mol，產(chǎn)物氨氣的分子數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，C、D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)及反應(yīng)實(shí)質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E，B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍；B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同．下列判斷正確的是（　�。�
A．A、D兩種元素形成的化合物中只含有極性鍵
B．A、C、D三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物，其溶液一定呈酸性
C．六種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是C
D．原子半徑由大到小的順序是F＞E＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．某有機(jī)物含C、H、O中的兩種或三種元素，為了測(cè)定A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：

①將2.3g該有機(jī)物在足量O2中完全燃燒，將所得混合氣體依次通過(guò)足量濃硫酸和堿石灰，分別增重2.7g和4.4g；
②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；
③用核磁共振儀處理該化合物得如圖二所示圖譜，圖中三個(gè)峰的面積之比是1：2：3．（要有計(jì)算過(guò)程）
（1）有機(jī)物A的分子式．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯
B．用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的乙烯
C．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷
D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)原電池的敘述正確的是（　�。�
A．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B．手機(jī)所用的鋰離子電池屬于一次電池
C．可將反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)為原電池
D．銅、鋅、稀硫酸原電池工作時(shí)，電子通過(guò)導(dǎo)線由Cu→Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．①液氯     ②   ③白磷        ④18O   ⑤⑥紅磷     ⑦16O     ⑧氯氣     ⑨H2O   ⑩D2O
（1）下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有②⑤互為同素異形體的有③⑥ （填序號(hào)）
（2）酒精的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)式為，寫出酒精的同分異構(gòu)體二甲醚的結(jié)構(gòu)式
（3）寫出O2的一種同素異形體的化學(xué)式O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某實(shí)驗(yàn)小組利用煤矸石主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO等提取Al（OH）3，首先需要用鹽酸對(duì)煤矸石進(jìn)行“酸浸”，為提高鋁的浸出率，下列措施不合適的是（　�。�
A．提高鹽酸的濃度B．攪拌反應(yīng)物C．高溫下酸浸D．粉碎煤矸石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．碳是重要的短周期元素，可以形成CO、CO2、CH3OH（甲醇）等化合物．
（1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認(rèn)為用哪種合成設(shè)計(jì)線路更符合“綠色化學(xué)”理念：（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）CO（g）+2H2（g）$\stackrel{一定條件}{→}$CH3OH（g）．
（2）如圖所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測(cè)儀．
寫出該儀器工作時(shí)的總反應(yīng)式及正極反應(yīng)式：
總反應(yīng)式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
正極反應(yīng)式3O2+12H++12e-═6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL．向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL．分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖（a）（b）所示．回答下列問(wèn)題：

（1）在（a）情況下，溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）NaOH、Na2CO3，其物質(zhì)的量之比是1：1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為0.056L．
（2）在（b）情況下，溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）NaHCO3、Na2CO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為0.112L，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．

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