在某溫度下，H2和I2各0．10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)  2HI(g)，充分反應后達到平衡，測得c(H2)=0．008 mol?L-1,則該反應的平衡常數(shù)為（ ）

A．40　　　 B．62．5　　　 C．0．25　　　　 D．4

C

解析試題分析：平衡時，c（H2）=0．008mol?L-1，則：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），
開始（mol/L）：0．01    0．01     0
變化（mol/L）：0．002   0．002    0．004
平衡（mol/L）：0．008   0．008    0．004
故平衡常數(shù)k= c2(HI)/ c(I2)?c(H2)=0．0042/0．008×0．008=0．25。
考點：化學平衡常數(shù)的計算

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：A(g) + 2B(g)xC(g) △H ＜ 0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A．χ=2
B．2min后，降低溫度平衡向右移動
C．反應開始2min內(nèi)ν(C) = 0．1mol/(L·min)
D．當容器內(nèi)混合氣體壓強不再改變時，反應體系達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

判斷一個化學反應的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應一定自發(fā)進行的是

A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS<0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
到達平衡時能量的變化
N2
H2
NH3
 
①    
1
3
0
放出熱量：23.15kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出熱量：Q
 
下列敘述錯誤的是
A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為
C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到
原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是  

A．平衡向正反應方向移動 B．(a+b)>(c+d) 
C．Z的體積分數(shù)變大 D．X的轉(zhuǎn)化率變小 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：　

物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度(mol/L)
0．1
0．2
0
平衡濃度(mol/L)
0．05
0．05
0．1
 
下列說法錯誤的是：
A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為25％
C．其他條件不變時，增加Y的物質(zhì)的量，平衡向正反應方向發(fā)生移動，平衡常數(shù)K變大。
D．其他條件不變時，若溫度升高，平衡常數(shù)K增大，說明該反應正反應△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小 
B．在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆 
C．反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0 
D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列原理和定律中，可用于判斷化學平衡移動方向的是

A．蓋斯定律 B．阿伏加德羅定律 C．勒夏特列原理 D．質(zhì)量守恒定律

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（    ） 
A．υ(C)="0.4" mol / (L·s)           B．υ(B)="0.45" mol / (L·s)
C．υ(A)="0.15" mol / (L·s)          D．υ(D)="0.35" mol / (L·s)

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