（1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是 。

（2）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。

則Fe粉和氯化鐵的物質(zhì)的量之比為________

（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，并將溶液分成兩等份。

①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學(xué)式是 。

②將NaHSO4固體放入另一份溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

 

（1）先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

（2）1:5

（3）①Na2CO3 ②HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑

【解析】

試題分析：（1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

（2）由Fe+ 2Fe3+=3 Fe2+，及完全反應(yīng)后Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，得消耗1Fe、2 Fe3+，生成了3Fe2+，溶液中余3 Fe3+，則原溶液中有5 Fe3+，所以Fe粉和氯化鐵的物質(zhì)的量之比是1:5

（3） ①向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，生成碳酸氫鈉，加熱、蒸干、灼燒，碳酸氫鈉分解，最終得Na2CO3固體

②NaHCO3和NaHSO4反應(yīng)的離子方程式中需注意兩種酸式鹽的電離形式：NaHCO3= HCO3－＋Na+、NaHSO4= Na++ H++ SO42-，所以離子方程式是HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑

考點(diǎn)：考查NaOH溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、鐵元素的計(jì)算、碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性、酸式鹽的電離

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省新余市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。

（1）圖Ⅰ為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中能形成噴泉的是

A. SO2和H2O B. CO2和NaOH溶液

C. Cl2和H2O D. NO和H2O

（2）在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是

A. Cu與稀硫酸 B. Cu與稀硝酸 C. Al與濃硝酸 D. Fe與濃硝酸

（3）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖Ⅰ是 上部燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)；圖Ⅱ是 下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)（均填“增大”或“減小”）。

（4）某學(xué)生積極思考噴泉原理的應(yīng)用，設(shè)計(jì)了如圖Ⅲ所示的裝置。

① 如果關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管。則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。

②在①操作的基礎(chǔ)上，若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象，其操作方法是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：

（1）NO的體積為 L，NO2的體積為 L。

（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。

（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水 g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)

B．NH3的水溶液能夠?qū)щ�，所�?/span>NH3是電解質(zhì)

C．液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)

D．BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

小明體檢的血液體驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9×10-3mol/L，表示該體檢指標(biāo)的物理量是（ ）

A．溶解度（S） B．物質(zhì)的量濃度（） C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)（） D．摩爾質(zhì)量（M）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省三市四校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是 ( )

A．X的化學(xué)式為CuS，它既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移

C．產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D．FeS2只作還原劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省三市四校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于膠體的敘述正確的是

A．Fe(OH)3腔體是純凈物

B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng)

C．Fe(OH)3膠體粒子直徑在1～100 nm之間

D．將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中長時(shí)間加熱制得Fe(OH)3膠體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省上學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中的Cl－的物質(zhì)的量與50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．75 mL 0.5mol·L－1的CaCl2溶液

C．50 mL 2 mol·L－1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1的FeCl3溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室要用98%（密度為1．84g．cm-3）的硫酸配制3．68mol/L的硫酸溶液480mL。

（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸 mL。

（2）要配制3．68mol/L的硫酸溶液480mL，必須用到的儀器是燒杯、玻璃棒、量筒

（3）若配制3．68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是 。

A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外

C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切

D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切

（4）若配制時(shí)，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？

 

 

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