下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（　�。�
A、氯化鈉和氯化鎂溶液分別與硝酸銀溶液混合都能產(chǎn)生白色沉淀
B、濃硫酸和稀鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
C、氯水和活性炭使紅墨水褪色
D、漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：A．都可生成AgCl沉淀；
B．濃硫酸具有吸水性，而鹽酸易揮發(fā)；
C．氯水具有強氧化性，而活性炭具有吸附性；
D．漂白粉和生成易分解的HClO，水玻璃可生成硅酸．
解答： 解：A．氯化鈉和氯化鎂溶液分別與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，原理相同，故A正確；
B．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸易揮發(fā)，二者在空氣中濃度降低的原理不同，故B錯誤；
C．氯水和活性炭都能使紅墨水褪色，但原理不同，其中氯水中含有次氯酸，具有漂白性，而活性炭因具有吸附性而使溶液褪色，故C錯誤；
D．漂白粉與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的HClO，硅酸鈉可生成硅酸，二者原理不同，故D錯誤．
故選A．
點評：本題綜合考查元素化合物知識，題目貼近高考，難度適中，考查全面，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)、提高學(xué)習的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物G是某種新型藥物的中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)③所需要的試劑
 
；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
；
（2）有機物B中所含官能團的名稱是
 
；
（3）寫出有機物X的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（4）寫出由E到F的化學(xué)方程式
 
；
（5）同時符合下列條件的D得同分異構(gòu)體有
 
種，寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)
（6）以1-丙醇為原料可合成丙三醇，請設(shè)計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
CH3CHO 
O2
催化劑
CH3COOH
CH3COOH2CH3
濃硫酸
CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2O2與水的反應(yīng)實際可以分解為兩個階段：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出的熱量使部分H2O2受熱分解：2H2O2=2H2O+O2↑．為了測定某過氧化鈉固體的純度，今做如下實驗：
①稱取過氧化鈉固體2.00g；
②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；
③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在112mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平；
④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，洗滌并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至終點時用去了24.20mL KMnO4溶液（此時錳全部以Mn2+存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒備用，應(yīng)選用量程為
 
的量筒．
（2）該實驗應(yīng)選用
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
（3）在步驟③測量氣體體積時，必須待燒瓶和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時進行，此時量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面（如圖），立即讀數(shù)會使Na2O2的純度
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（4）在步驟④中還要用到的玻璃儀器有
 
．
（5）該過氧化鈉的純度為
 
（用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)；實驗中得到的氣體體積均看作為標準狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)﹙括號內(nèi)的物質(zhì)﹚，寫出應(yīng)加入的試劑及有關(guān)反應(yīng)的方程式．
①Fe2O3（Al2O3）試劑
 
化學(xué)方程式
 

②NaCl溶液﹙Na2SO4﹚試劑
 
離子方程式
 

③FeCl3溶液 （ FeCl2） 試劑
 
離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列四種烴分別在氧氣中完全燃燒：
①若烴的物質(zhì)的量相等，則消耗氧氣最多的是
 
；
②若烴的質(zhì)量相等，則消耗氧氣最多的是
 
；
③若反應(yīng)前后（150℃）氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則該烴可能是
 
．
A．C2H6         B．C2H4          C．C4H10          D．C5H10
（2）下列各組化合物中，不論二者以什么比例混合，完全燃燒時：
①若總質(zhì)量不變，耗O2量不變的是
 
；生成水的質(zhì)量不變的是
 
．
②若總的物質(zhì)的量不變，則耗O2量不變的是
 
；生成水的質(zhì)量不變的是
 
；生成CO2的質(zhì)量不變的是
 
．
A．C2H4、C3H6            B．HCHO、CH3COOH            C．CH4、CH3COOH
D．CH2=CH2、CH3CH2OH            E．C8H10、C4H7（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用兩個石墨電極電解200mL的飽和食鹽水（足量），當陰極析出2.24L氫氣（標準狀況），則：
（1）在陽極析出什么氣體？
 

（2）該陽極氣體標態(tài)下體積為多少升？
（3）若電解過程中，溶液體積不變，則電解質(zhì)溶液的pH是多少？
（4）電解過程中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、A102-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學(xué)對該溶有進行了如下實驗下列判斷正確的是（　�。�
A、氣體甲的摩爾質(zhì)量為44
B、沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物
C、K+、CO32-、A102-和SiO32-一定存在于溶液X中
D、SO42-一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把250ml含有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol Na2SO4的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol AgNO3的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鋁離子濃度約為（　�。�
A、
20
3
（2a-b）mol/L
B、
20
3
（b-2a）mol/L
C、
4
3
（b-2a）mol/L
D、4（b-2a）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2010上海世博會成為第一個“低碳世博”．主辦方確定以“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展的城市”為主題，將大量新能源、節(jié)能環(huán)保科技成果轉(zhuǎn)化應(yīng)用于世博會．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
 
．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O?CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①從3min到10min，v（H2）=
 
mol/（L?min）．
②下列措施中能使
nCH3OH
nCO2
增大的是
 
（選填編號）．
A．升高溫度B．恒溫恒容再充入1mol CO2C．將H2O（g）從體系中分離D．恒溫恒容再充入1molCO2和3mol H2
E．將CH3OH（g）從體系中分離F．使用高效催化劑．

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同步練習冊答案