【題目】Fe(OH)3膠體裝入U型管中,兩邊石墨電極連接直流電源,通電一段時間后,發(fā)現(xiàn)膠體顆粒向陰極定向移動,這種現(xiàn)象叫______。

【答案】電泳

【解析】Fe(OH)3膠體裝入U型管中,兩邊石墨電極連接直流電源,通電一段時間后,發(fā)現(xiàn)膠體顆粒向陰極定向移動,這種現(xiàn)象叫電泳。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如果反應4P + 3KOH + 3H2O === 3KH2PO2 + PH3中轉(zhuǎn)移0.6mol電子,消耗KOH的質(zhì)量為(

A. 5.6 B. 16.8 C. 33.6 D. 100.8

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內(nèi)為雜質(zhì))

選項

待提純的物質(zhì)

選用的試劑

操作方法

A

CO2(HCl)

飽和碳酸鈉溶液

洗氣

B

CO2(CO)

O2

點燃

C

CuSO4(FeSO4)

Cu

過濾

D

NaCl(Na2CO3)

鹽酸

蒸發(fā)結(jié)晶

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )

A. 標準狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B. 某密閉容器盛0.1 mol N20.3 mol H2,在一定條件下充分反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

C. 1 mol Na與足量O2在一定條件下完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 1 mol·L1Na2SO4溶液中,NaSO離子數(shù)的總和一定為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硅是無機非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

1計算機芯片和太陽能電池的主要成分是____________,光導纖維的主要成分是______________

2工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃,該反應的化學方程式為____________________

3工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸凝膠后,進一步脫水處理可得到硅膠,寫出水玻璃和鹽酸反應的離子方程式___________________________________________。

4玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽,翡翠的主要成分為NaAlSi2O6,將其表示為氧化物形式為_________________________

5高純度單晶硅可以按下列方法制備:

SiO2 Si() SiHCl3 Si()

寫出步驟①的化學方程式___________________________________________________。

步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過冷凝后得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6℃),提純SiHCl3主要操作的名稱是_________。

步驟需要在無水無氧環(huán)境下進行,若在有氧環(huán)境下,除了有不安全因素外還可能使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L1HCl溶液,測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法不正確的是 ( )

A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2HH2O ==Al(OH)3

B. bc曲線表示的離子反應是相同的

C. M點時,溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g

D. 原混合溶液中的CO32-AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】加碘鹽的主要成分是NaCl,還添加了適量的KIO3。下列說法中正確的是 ( )

A. KIO3NaCl為離子化合物,均只含離子鍵

B. KIO3中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

C. 23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是87

D. 次碘酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—I

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按下圖裝置進行實驗,可證明碳和濃硫酸反應放出氣體SO2和CO2

(1)木炭與濃H2SO4反應的化學方程式是_________________________________________,該反應的氧化劑為_______________,當轉(zhuǎn)移2mol電子時,生成標準狀況下的SO2CO2_______L。

(2)洗氣瓶①、②中溶液褪色,體現(xiàn)二氧化硫的性質(zhì)依次為_________(填序號)。

a.氧化性、還原性 b.漂白性、還原性 c.漂白性、氧化性 d.還原性、漂白性

(3)證明二氧化碳存在的現(xiàn)象為_______________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣,反應原理為:NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑+ H2O; 為探究氯氣的性質(zhì),某同學利用此原理制氯氣并設計了如下所示的實驗裝置:

(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)___________ (填寫序號)。

(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,其原因可能是__________;說明該裝置存在明顯的缺陷,請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法 _______________________________。

(3)為了驗證氯氣的氧化性,將氯氣通入Na2SO3溶液中,然后檢驗反應后溶液中是否含有SO42-。寫出氯氣與Na2SO3溶液反應的離子方程式 ________________,檢驗反應后溶液中含有SO42-的方法:取少量反應后溶液于試管中,先加入足量的_____至無明顯現(xiàn)象,然后再加入少量____溶液有白色沉淀生成,說明含有SO42-。

(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體,已知酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸,該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有 ________________ (填“鹽酸”或“次氯酸”)。

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