A. | 1 mol甲基(-CH3)所含的電子總數(shù)為9NA | |
B. | 1mol甲烷最多與2molCl2發(fā)生取代反應(yīng) | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙醇含有的分子數(shù)目為0.1NA | |
D. | 0.5 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為1.5 NA |
分析 A.甲基沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移,1mol甲基含有9mol電子;
B.甲烷中4個(gè)氫原子可以完全被取代,且甲烷取代為逐步進(jìn)行;
C.氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體;
D.苯分子不含有碳碳雙鍵.
解答 解:A.由于甲基沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移,1mol甲基含有9mol電子,所含的電子總數(shù)為9NA,故A正確;
B.1mol甲烷含有4mol氫原子,最多與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.標(biāo)況下,乙醇為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯(cuò)誤;
D.苯分子不含有碳碳雙鍵,故D錯(cuò)誤;
故選:A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù),掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵,注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件要求及物質(zhì)狀態(tài),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 放電時(shí),電解質(zhì)溶液的pH不斷降低且正負(fù)極均有PbSO4 生成 | |
B. | 放電時(shí),每通過(guò)1mol電子,蓄電池就要消耗2mol H2SO4 | |
C. | 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng):PbSO4+2e-=Pb+SO42- | |
D. | 充電時(shí),鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小 | |
B. | 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì) | |
C. | 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速度加快 | |
D. | 恒容容器中,在氣體反應(yīng)體系中充入稀有氣體,化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生改變 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 溶液中四種粒子之間可能滿足:c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-) | |
B. | 若溶液中部分粒子間滿足:c(CH3COO-)=c(Na+),則該溶液一定呈中性 | |
C. | 若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa,則粒子間一定滿足:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | 若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH,則溶液中粒子間可能滿足:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA | |
B. | 常溫常壓下,1 mol HD含有中子總數(shù)為2NA | |
C. | 常溫常壓下,32 g O2中含有的分子數(shù)為NA | |
D. | 100 mL 1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為0.1 NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
混合物 (括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)) | 試劑 (足量) | 分離方法 | |
A | 苯(苯酚) | ||
B | 乙酸乙酯(乙酸) | ||
C | 乙醇(水) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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