科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年浙江省金華十校高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)
①對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)(記作KP),則該反應(yīng)的KP=-???????????????? 。
②該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH ????????? 0。(選填“>”、“<”)
③在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng),測得正反應(yīng)的速率隨時間變化的曲線如圖所示(已知:t2 --tl=t3-t2)。
則下列說法不正確的是????????? 。(填編號)
A.反應(yīng)在c點未達(dá)到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)速率a點小于b點
C.反應(yīng)物濃度a點大于b點
D.NO的轉(zhuǎn)化率:tl~t2>t2~t3
(2)煤的綜合利用、使用清潔能源等有利于減少環(huán)境污染。合成氨工業(yè)原料氣的來源之一水煤氣法,在催化劑存在條件下有下列反應(yīng):
①
②
③
①△H3和△H1、△H2的關(guān)系為△H3=???????????? 。
②在恒溫條件下,將l mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容積的反應(yīng)容器,達(dá)到平衡時有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在tl時保持溫度不變,再充入1 mol H2O(g),請在圖中畫出tl時刻后H2的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢曲線。
③甲醇汽油可’以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染。
某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇,恒溫條件下,在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)到達(dá)平衡時,測得CO、H2、CH3OH分別為1 mol、1 mol、1 mol,容器的體積為3L,現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3 mol CO,此時v(正)??????? ? v(逆)(選填‘‘>”、“<’’或“=”),判斷的理由??????? 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第一次月考(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
(17分)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實驗,在體積為2L的密閉容器中,充入1molCO2和3.25molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測定CO2、CH3OH和H2O(g)的濃度隨時間變化如圖所示:
①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)方程式: 。
②從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= 。
③反應(yīng)到達(dá)平衡后,再向該容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2,重新到達(dá)平衡后,H2的轉(zhuǎn)化率將 (填增大、減小或不變)
④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是: 。
A.向容器中充入一定量的氦氣 B.充入CO2
C.將水蒸氣從體系中分離 D.用更有效的催化劑
(2)可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物,請寫出CH3OH —O2—KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式:
(3)若將一定數(shù)量的C3H8—O2—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿足電解需要的電壓,F(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO4的稀溶液(用鉑為電極),電解后的溶液需要加入98克Cu(OH)2才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過程中的能量損失,其能量全部用來電解CuSO4溶液,則:
①原CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度
②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題
A.30min時降低溫度,40min時升高溫度 |
B.使用催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 |
C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
D.8min前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 |
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